知识归纳化学实验

第九部分　化学实验

一、仪器的识别

1．与气体制取相关的仪器

2．其他相关仪器

二、基本操作

1．过滤

考向1：过滤时需用玻璃棒引流，防止液体外溅，冲破滤纸

考向2：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，玻璃棒下端紧靠在三层滤纸处

考向3：漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁

2．固体药品的取用

（1）密度较大的块状药品或金属颗粒的取用

考向：先把试管横放，用镊子把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使药品缓缓地滑落到试管的底部，以免打破试管

（2）颗粒状或粉末状固体药品的取用

考向：试剂瓶瓶塞倒放在实验台上

考向：先将试管平拿，用药匙（或纸槽）将固体粉末送入试管底部，然后慢慢直立试管

3．量筒的读数

考向：读数时量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平

4．浓硫酸的稀释

考向1：标签朝向手心，防止浓硫酸流出腐蚀标签

考向2：试剂瓶瓶口与烧杯口紧挨，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中

考向3：用玻璃棒不断搅拌，加快散热，防止液体沸腾外溅

5．酒精灯的使用

考向1：用灯帽盖灭酒精灯

考向2：用火柴点燃（或引燃）酒精灯

考向3：酒精体积不能超过酒精灯容积的2/3

考向4：加热时使用酒精灯的外焰加热

6．溶解

考向1：用玻璃棒不断搅拌，加速溶解

考向2：用烧杯溶解固体，不可用量筒直接溶解固体

7．固体药品的称量

考向1：称量时应该遵循“左物右码”原则

考向2：药品应放在称量纸上称量，如果药品具有腐蚀性或易潮解，则应放在玻璃器皿中称量

考向3：砝码用镊子夹取

8．检查装置的气密性

考向：选择题中一般表现为正确选项，填空题中多为叙述如何检查装置的气密性

9．少量液体的滴加

考向：滴加液体时，要保持胶头滴管竖直悬空于试管口正上方，不可把胶头滴管伸入试管内或触及试管壁

10．蒸发

考向1：用玻璃棒搅拌，防止液体飞溅

考向2：移开蒸发皿时要用坩埚钳，不能直接用手拿，以免烫伤

考向3：用酒精灯的外焰加热

11．液体的加热

考向1：试管夹从试管底部套上，取下，夹在试管的中上部，试管倾斜与水平线成45°

考向2：试管内液体不能超过试管容积的1/3

考向3：预热后，用酒精灯的外焰加热

12．闻药品的气味

考向：闻药品气味时，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔

13．固体的加热

考向1：夹在离试管口1/3处，试管口略向下倾斜

考向2：用酒精灯的外焰加热

14．测定溶液的pH

考向1：用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，滴在干燥的pH试纸上

考向2：pH试纸放在点滴板上且不能用水润湿

15．倾倒液体

考向1：标签朝向手心，防止药品流出腐蚀标签

考向2：瓶口紧挨试管口

考向3：试管稍微倾斜

考向4：瓶塞倒放在桌面上

三、粗盐中难溶性杂质的去除

1．粗盐提纯的目的：除去粗盐中难溶性杂质。

2．粗盐提纯的步骤

（1）溶解：①使粗盐中可溶性的物质完全溶于水；②玻璃棒的作用是加快物质的溶解速率。

（2）过滤：①将不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法；②注意“一贴、二低、三靠”；③玻璃棒的作用是引流。

（3）蒸发：①物质从液态转化为气态的过程（中考中专门指除去滤液中的水分得到溶质的过程）；②玻璃棒的作用是使溶液均匀受热，防止局部受热不均造成液滴飞溅；③待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

3．过滤后滤液仍浑浊的原因

（1）滤纸破损，部分液体未经过滤直接流入盛接滤液的烧杯中。

（2）过滤时，液面高于滤纸边缘。

（3）盛接滤液的烧杯不干净。

4．粗盐纯度的计算

5．误差分析

（1）纯度偏高的原因：①过滤操作不当，过滤后滤液仍浑浊；②蒸发不干，产物含有水分。

（2）纯度偏低的原因：①溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；②溶解时有液体溅出；③过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；④过滤时没有等滤液全部流入烧杯，就拿走烧杯；⑤蒸发时蒸干后才停止加热；⑥蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅等。

四、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1．步骤

以配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液为例。

（1）计算：需要氯化钠固体的质量是7.5g，需要水42.5mL。

（2）称取氯化钠：使用托盘天平称取氯化钠之前，先要调零，然后在天平两端分别放上质量相等的纸片，用镊子夹取5g的砝码置于天平的右盘，并将游码调到2.5g刻度处，用药匙向天平的左盘纸片上加氯化钠，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。

（3）量取水：选择量程为50mL的量筒，先向量筒中倒入接近40mL的水，当量筒内的水接近刻度线时，改用胶头滴管吸取水滴加到刻度线，读数时量筒放置平稳，并使视线与液体凹液面的最低处保持水平，将量好的水倒入烧杯中。

（4）溶解：用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠完全溶解。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。

（5）转移：氯化钠完全溶解后，将氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签（标签中注明溶液的名称和溶质质量分数，如氯化钠溶液、15%）。

2．误差分析

（1）溶质质量分数偏低的原因：

①用量筒量取水时，仰视读数。

②称量氯化钠固体时天平左盘放砝码（使用游码），右盘放固体。

③溶解时烧杯内有水珠，不干燥。

④样品中有杂质。

（2）溶质质量分数偏高的原因：

①量取液体时俯视读数。

②砝码上沾有油污，称量有误差。

五、实验室制取氧气和二氧化碳

1．实验原理

记忆技巧：①实验室制氧气，化学方程式前面化学计量数为2；②反应物中含锰元素的无需二氧化锰；③都为分解反应。

2．发生装置

（1）固固加热型

举例：实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气。

注意：用高锰酸钾制氧气时，需在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞。

（2）固液（或液液）常温型

举例：实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制CO2；用过氧化氢溶液制O2；用锌与稀硫酸反应制H2。

3．收集装置

（1）排空气法：操作简单，收集到的气体比较干燥，但气体纯度不高。

（2）排水法：难溶或微溶于水，且不与水反应的气体可用排水法收集，排水法收集的气体纯度较高，但含有一定量的水蒸气，不干燥。

注意：①以高锰酸钾、氯酸钾为原料制取氧气时，若用排水法收集气体，收集完后，先撤离导管再熄灭酒精灯；②用排水法收集气体，收集满的标志是瓶口有大气泡冒出。

4．检验和验满

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