这一章节的知识点在九年级化学课本里是算多的，所以，同学们在阅读记忆的时候要用点心了。为了方便同学们更好的记忆，王老师将这一章节做了汇总，有需要的同学可以自取。
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代，铝的利用要晚得多。
2、金属材料：金属材料包括纯金属和合金。合金（一定是混合物）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点：合金与组成它的纯金属对比：合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此，合金具有更广泛的用途。
3、一些金属的特性：大多数金属都呈银白色，但铜却呈紫红色，金呈黄色；在常温下，铁、铜、铝等大多数金属是固体，但体温计中的汞却是液体；
4、金属材料共同的物理性质：金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性（能展成薄片、能拉成丝）等共同的物理性质。
5、决定物质用途的主要是物质的性质，但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。
金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素
（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
（5）铬：硬度最高的金属
（6）钨：熔点最高的金属（用来做灯丝，耐用。）
（7）汞：熔点最低的金属（常温下是液体）
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂：密度最小的金属
6、重要的合金：
⑴生铁和钢都含碳量不同的铁合金，生铁含碳量2%-4.3%，钢含碳量0.03%-2%。不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。
⑵钛合金由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点，被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
⑶铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。
⑷焊锡:锡、铅合金，熔点低。
⑸形状记忆合金是钛、镍合金，用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
课题2金属的化学性质
1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应，如2Cu+O22CuO，“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应。
2、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1+化合物2=新单质1+新化合物2；用字母表示A+BC==B+AC（置换反应属于基本反应类型）
H2＋CuO△Cu+H2O（是置换反应）；CO+CuO△Cu+CO2（不是置换反应，反应物没有单质。）
3、金属活动性顺序：
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（氢元素，不是氢气）（不可用浓硫酸、硝酸）（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（除K、Ca、Na外，因为K、Ca、Na太活泼，能与水先反应）
3、准备知识：关于金属离子溶液的颜色。
⑴凡有铁离子Fe+溶液为黄色
⑵凡有亚铁离子Fe2+溶液为浅绿色，如：FeCl2溶液、FeSO4溶液为浅绿色
⑶凡有铜离子Cu2+溶液为蓝色，如：CuCl2溶液、CuSO4溶液为蓝色
(4)其他离子无色，如Ag+、Zn2+、Mg2+无色。例AgNO3溶液、ZnCl2溶液、MgCl2溶液为无色。
4、金属的化学性质
⑴大多数金属可与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好抗腐蚀性能即4Al+3O2==2Al2O3。
金属活动性顺序有两个重要应用：⑵、⑶
⑵金属与酸发生置换反应，生成氢气。条件：“金属，要排在金属活动性顺序中氢的前面的金属。酸，只能是盐酸和稀硫酸”，不能用：浓硫酸、硝酸。因为浓硫酸、硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水
。即金属+酸→盐+H2↑
（H前）（HCl和稀H2SO4）
例：铁和稀硫酸能反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，现象：铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
注意：铜(Cu)与盐酸或稀硫酸不能反应，因为铜在金属活动性顺序中排在氢的后面。
⑶金属与某些化合物溶液发生置换反应，生成新金属，条件：“金属，前换后，化合物可溶”。
金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
例：铁和硫酸铜溶液能反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)现象：铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
注意：铜与硝酸银溶液能反应：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag，铁和硫酸锌溶液不能反应原因铁不如锌活泼；铜与氯化银不能反应原因是氯化银不溶于水。
⑷铁与稀酸或与金属化合物溶液反应时（置换反应），只生成+2价的亚铁化合物。
如：铁与稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（氯化亚铁）
铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（硫酸亚铁）
铁与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
（硫酸亚铁）
课题3金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼：（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
2、常见的铁矿石有磁铁矿，主要成分是Fe3O4：黑色，赤铁矿主要成分是Fe2O3：红色。
3、CO还原氧化铁实验：
（1）反应方程式：
（2）实验现象：玻璃管的粉末由红色逐渐变黑，试管里的澄清的石灰水变浑浊。
（3）操作顺序：CO验纯→通CO→加热→停止加热→停止通CO（“CO早出晚归”）
①实验开始时先通CO后加热的原因：排尽玻璃管中的空气，防止CO不纯加热时发生爆炸；
②反应完成后先停止加热直至玻璃管冷却再停止通CO的原因：防止生成的铁重新与氧气反应。
（4）尾气处理：点燃尾气，防止CO污染空气。
4、铁生锈的实质是：铁与氧气、水发生缓慢氧化反应，生成的铁锈呈红褐色，属于混合物，的主要成分是氧化铁，化学式为Fe2O3（或Fe2O3·XH2O）。如果铁制品不清洁（如含有氯化钠），在与氧气、水接触时更易生锈。
5、铜生锈的条件是：铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称铜绿），化学式为Cu2(OH)2CO3。
6、防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢。月饼袋中铁粉既能吸收水份（作干燥剂）又吸收氧气（作脱氧剂），防止月饼变质。
7、铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
8保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物资源；④寻找金属的代用品。
9、金属资源的保护意义：节约金属资源，减少环境污染。
10、含杂质物质的化学方程式的计算：化学方程式计算时，如果题目给出的量是含杂质的，必须求出纯物质的量才能计算。
①计算公式：
②纯物质的质量=不纯物质的总质量X纯度
或纯物质的质量=不纯物质的总质量X（1－杂质的质量分数）
③不纯物质的总质量=纯物质的质量÷纯度
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