化学好教师给大家分享各地中考真题分类专题20：流程图题，文末可下载原卷版+答案版。
专题20流程图题
1．（广东广州）中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO2、GeS2、As2O3等）制备金属锗的步骤如下：①焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。③加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。④用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。（1）步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为________。（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_______（3）步骤③分离GeCl4的方法是________（填标号）。A.过滤 B.蒸馏C.升华 D.蒸发（4）步骤④消耗H2和生成Ge的质量之比为_______。2．（广西贵港）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：根据以上图表信息，回答下列问题:（1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。（2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。①NH4Cl溶液 ②热水 ③饱和K2CO3溶液3．（广东深圳）下列流程可用于制备硫酸铵。I．制硫酸：（1）反应①的化学方程式为__________。（2）反应②为SO3+H2O=H2SO4，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。II．合成氨：（3）“原料气”中N2的制备：N2约占空气体积的五分之_____，可通过分离液态空气的方法得到。（4）“原料气”中H2的制备：高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和CO2，该反应的化学方程式为___________________。（5）NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH______7（填“＞”或“＜）。III．制备硫酸铵：（6）将NH3通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。用水稀释浓硫酸时，需将______缓慢地加入______。（7）(NH4)2SO4在农业生产中常被用作_____（填标号）。A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥4．（广东广州）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“”或“”）。（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg（OH）2的质量为______。（5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________。5．（广西北部湾）广西蕴藏丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如图所示：（1）“酸浸”前，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是______________。（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性质有________________（填序号）。A.难溶于水 B.化学性质很活泼C.不能与盐酸反应 D.不能与NaOH溶液反应（3）滤液Ⅱ中含有的溶质是______________（用化学式表示）。（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式_____________，该反应属于____________反应（填基本反应类型）。6．（广东省卷）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）该废酸液的pH______7（填“”或“”）。操作Ⅰ的名称为___________。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_____________（填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是_______和_____________（填化学式）。（4）磁性铁是铁一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为____________。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为______。pH较低时产率较低的主要原因是_________________。7．（贵州毕节）“84消毒液”在抗击新冠病毒时可作环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）。如图为一种制取“84消毒液”的简化流程：图中A、B气体均为单质，混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。回答下列问题：（1）B气体是一种新型能源，也可作燃料。与其它燃料相比，其优点有_____（写一点即可）。（2）反应①的化学方程式为_____。（3）混合液Ⅰ经蒸发浓缩、冷却结晶、_____后得到混合液Ⅱ和NaCl晶体。（4）混合液Ⅱ中的NaOH与A气体发生反应②，产生NaClO、NaCl和H2O，该反应的化学方程式为_____。（5）“84消毒液”与洁厕灵混用时会产生有毒的Cl2，其化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O。对该反应的分析错误的是_____（填选项序号）。a.NaClO、H2O均为氧化物b.不属于任何基本反应类型c.只有氯元素的化合价发生了改变8．（吉林长春）接触法生产硫酸的工艺流程如下：回答下列问题：（1）第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是_________。（2）写出第4步化学反应方程式_______。（3）第1步至第4步流程中涉及到的物质，属于氧化物的有_____（用化学式表示）；（4）若用3.2吨硫为原料，则理论上能产出98%的浓硫酸__________吨。9．（内蒙古呼和浩特）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：（1）试剂A为_____。（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。10．（四川绵阳）海水提取粗盐后的母液还可用来提取金属镁，其流程如下：回答下列问题：（1）如在实验室进行操作a，使用玻璃棒的目的是_____，沉淀A的化学式是____。（2）用贝壳生产石灰乳，发生反应的化学方程式有：_____、___。（3）由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作有：_____、____、过滤、洗涤。（4）用tMgCl2·6H2O晶体最多能制备金属镁___t。11．（海南省卷）硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，其他成分不参与反应，实验室由水垢制取纯净氯化钙固体的流程如下：请按要求填空：（1）用_____区别硬水和软水。（2）步骤②中加的碱的化学式是_____；步骤③过滤操作中用到玻璃棒的作用是_____。（3）步骤④中加入适量稀盐酸的目的是_____，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度_____（选填“有”或“无”）影响。（4）步骤⑤是利用_____的方法得到氯化钙固体。12．（贵州遵义）高氯酸钾是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业生产上生产的高氯酸钾的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为加快氯酸钾的溶解，可采取的措施为_____。（2）流程中的分离操作相当于实验室中的____。（3）反应釜中发生的化学反应方程式为_____，该反应属于基本反应类型中____的反应。（4）电解NaClO3溶液时，除产生NaClO4外，还得到一种清洁的高能燃料，该反应的化学方程式为_____。13．（四川内江）下图是某化工企业利用“侯氏制碱法”生产纯碱的部分工艺流程示意图：查阅资料知：；②氨气极易溶于水，氨水呈碱性。（1）检验食盐水是否饱和的方法是__________。（2）操作Ⅰ的名称是______。实验室进行此操作时，玻璃棒的作用是_________。（3）“候氏制碱法”中，向饱和氨盐水中通入足量的CO2，使氨气、水、NaCl和CO2反应生成NaHCO3等，该反应的化学方程式为_______；先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是______。（4）处理含氯化铵混合溶液时，不直接加热蒸干得到氯化铵固体的原因是______。14．（云南省卷）镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题：（1）操作X的名称是_____。（2）试剂②可选用_________。（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为________。（1）过滤；（2）稀盐酸；（3）（1）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤；（2）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；（3）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为：。15．（云南昆明）工业上利用氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）提取CeCl3的一种工艺流程如下：（1）流程中Ce（BF4）3转化成KBF4的基本反应类型是_______。（2）在足量氧气中高温焙烧CeFCO3，化学方程式为________。（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为_________价。（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中CeO2与盐酸的化学计量数之比为1:4，则化学方程式为______。16．（贵州黔东南）某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3）在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：（1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____。（2）步骤Ⅳ中操作y的名称是___。（3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加____溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。（4）实验结束后，理论上能够回收得到___克二氧化锰。下载方式扫描下方