1.实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
（1）本实验可选用的发生和收集装置为AE（填序号）。
（2）①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：
②上述反应的理论产氧率为10.1%。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有锰酸钾或二氧化锰受热条件下也能生成氧气（测定过程中产生的误差可忽略）
（3）某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是bc（填序号）。
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体b.当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气c.集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面d.气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面（4）实验室也可用双氧水制氧气。某同学为了研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30mL10%的双氧水（其他实验条件均相同），测定收集ml氧气所用的时间结果如下：
序号MnO2用量/g0.10.20.30.40.50.60.70.80.9所用时间/s①写出上述反应的化学方程式：
②该实验可得出的结论是其它条件相同时，在一定范围内，增加二氧化锰的质量，可以加快反应速率。
（1）C装置的导气管没有伸入瓶底，不利于瓶内空气的排出。
（2）②根据化学方程式可知：每份质量的高锰酸钾分解，可生成32份质量的氧气，（32/）╳%=10.1%。
（3）a.先检查气密性，确保良好后，再加药品。
b.刚冒出的气泡可能是导管和试管内存有的空气，如果立刻收集会导致收集到的氧气不纯。
c.排水法氧气集满后，必须在水用玻璃片盖好集气瓶，再移出水面。
d.实验结束时，必须先把导气管移出水面，再熄灭酒精灯。防止试管冷却，气压减小，水槽中的水倒流回去，炸裂试管。
（4）②注意语言的表述，“其它条件相同时，一定范围内”是必不可少的。
2.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体2.2g。
用于化学方程式计算的量，必须是参加反应或生成的纯净物的质量。题目中给了三个数据，都是混合物的质量，不能直接用于化学方程式计算。
根据质量守恒定律，反应前后物质的质量差，就是生成的、跑掉的二氧化碳的质量：10g+90g-97.8g=2.2g
（2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
解：设10g该蛋壳中CaCO3的质量为x。
答：10g该蛋壳中CaCO3的质量为5g。
平定三中朱振国
