鲁教版初三化学上册
(义务教育教科书)
第一单元步入化学殿堂
第一节化学真奇妙
第二节体验化学探究
到实验室去：化学实验基本技能训练（一）
第二单元探索水世界
第一节运动的水分子
第二节水分子的变化
第三节原子的构成
第四节元素
到实验室去：化学实验基本技能训练（二）
第三单元溶液
第一节溶液的形成
第二节溶液组成的定量表示
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
第四单元我们周围的空气
第一节空气的成分
第二节物质组成的表示
第三节氧气
到实验室去：氧气的实验室制取与性质
第五单元定量研究化学反应
第一节化学反应中的质量守恒
第二节化学反应的表示
第三节化学反应中的有关计算
到实验室去：探究燃烧的条件
第六单元燃烧与燃料
第一节燃烧与灭火
第二节化石燃料的利用
第三节大自然中的二氧化碳
到实验室去：二氧化碳的实验室制取与性质
或扫识别
2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2）还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuO===Cu+H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
1、构成物质的基本粒子：分子、原子、离子
2、微观粒子的基本性质：A、质量和体积都很小；B、相互之间有间隔；C、存在着相互作用力；D、自身具有一定的能量，总在不断地运动。
分子：是保持物质化学性质最小的微粒；原子：是化学变化中的最小微粒。
联系:分子是由原子构成的。原子和离子可以相互转化（得失电子）
区别:化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
1、物质都是有元素组成的；有分子、原子、离子三种基本粒子构成
2、直接由原子构成：金属、稀有气体、碳、硅等。
由分子构成：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
由离子构成：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
3、物质的分类
纯净物：有一种物质组成（包含纯净物和化合物）；混合物：有两种或两种以上物质组成
单质：只有一种元素组成的纯净物；包含：金属、非金属、稀有气体
化合物：有两种或两种以上元素组成的纯净物
有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）
氧化物（只有两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素）H2OCuOCO2
无机化合物 酸HCl、H2SO4、HNO3；碱NaOH、Ca(OH)2、KOH；盐NaCl、CuSO4、Na2CO3
注意：由同种元素组成的物质不一定是单质（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）；也不可能是化合物。
五、原子的构成
1、年，卢瑟福团队用一束带正电的、质量比电子大得多的高速粒子轰击一张极薄的金箔，实验结果为：绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，但有一小部分却改变了原来的前进方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。分析以上现象的原因为：极少数α粒子被反弹回来是因为它们和金原子中某种极为坚硬密实的核发生了碰撞。这个核很小、带正电，却集中了原子的大部分质量（原子核）。从而推测原子是由原子核和核外电子构成，电子在核外“很大”的空间里运动。
2、原子的质量主要集中在原子核上
3、在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）
4、原子结构示意图：用圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。（把电子在离核远近不同的区域运动成为电子的分层排布；能量高的在较远区域）
5、决定元素化学性质:最外层电子数（原子在化学变化中的表现主要是由原子的最外层电数决定的。最外层电子数较多的原子在化学反应中易得到电子（如非金属原子）；较少的易失去电子（如金属原子）；最外层为8（氦是2个）电子-------稳定结构。化学反应中，仅核外电子发生改变，原子核不变。
6、相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量:原子核（质子和中子）
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）
最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
7、原子质量的计算（10-26kg)书写、记忆和运算都很不方便，国际上统一采用相对原子质量
原子的实际质量以碳原子质量的1/12为基准
相对原子质量=碳原子质量的1/12相对原子质量无单位或单位是1
六、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（宏观概念，只讲种类，不讲个数）
一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同
具有相同质子数（核电荷数）的粒子不一定是同一种元素：如H2和He；CO、Si和N2
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
需记住的元素符号：H（氢）、C（碳）、O（氧）、N（氮）、Na（钠）、Mg（镁）、K（钾）、S（硫）、Si（硅）、Al（铝）、Cl（氯）、Ca（钙）、Fe（铁）、Cu（铜）、Zn（锌）、Hg（汞）、Ag(银）、He(氦）、Ne（氖）
(3)大部分单个的元素符号（金属单质，固态非金属物质如C、Si，稀有气体）表示：一种元素、一个原子、一种单质；在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
（4）、元素周期表：种元素按照原子核内质子数由小到大的顺序排列而成，共7个横行18个纵行。
每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）
发现：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数第一层最多容纳2个电子；第二、三层最多容纳8个电子
（5）、按顺序背诵：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩
元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe、Ca细胞：O、C、H
七、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）注意离子示意图与原子示意图的区别：质子数=电子数为原子结构示意图
原子数≠电子数为离子结构示意图
（3）与原子的区别与联系
粒子的种类原子阳离子阴离子
粒子结构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数
粒子电性不显电性显正电性显负电性
符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
第三单元溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断液体溶于液体，有水，水为溶剂无水，量多的为溶剂
3、物质溶解于水的过程发生了两种变化：A、溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；B、溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶质不同，这两种过程吸收或放出的热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
4、物质的溶解通常伴随着能量的变化：NaCl（温度变化不大）NaOH（放热）浓H2SO4、NH4NO3（吸热）
5、乳化现象：两种互不相溶的液体，其中一种以细小液滴的形态均匀分散到另一种液体里的过程
6、饱和溶液
（1）饱和溶液概念：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
不饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
不饱和增加溶质，减少溶剂，改变温度饱和
溶液减少溶质，增加溶剂，改变温度溶液
注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
二、溶质的质量分数
1、公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）用固体配制：
①步骤：计算、称量、溶解、装瓶存放
②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：计算、量取、稀释、装瓶存放
②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
第四单元我们周围的空气
一、空气的成分
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气中各成分的用途
A、N2:生产硝酸和氮肥的重要原料；延长食品保质期；液态氮气制冷剂；
B、O2:供给生物呼吸；支持燃料燃烧；钢铁冶炼和金属焊接；
C、稀有气体：工业生产和科学实验的保护气；填充在灯管中制造多种用途的电光源
3、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
6、空气是一张重要的资源
工业上，通过降温加压使空气液化，然后蒸发液态空气，利用空气中N2、O2、稀有气体的沸点不同（N2氩气O2），使它们在不同温度下气化，逐一从空气中分离
二、物质的组成的表示：
1、化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质
A、写法及意义：标在元素符号的正上方，先写+/-号，再写数字
Mg：镁元素化合价为+2MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价
B、几种数字的含义：Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷；3Fe2+：3个亚铁离子；2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子
C、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
D、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0
E、常用化合价口诀：
一价钾钠银氨氢；二价钙镁钡锌汞；二三铁二四碳；二四六硫都齐全；三铝四硅五氮磷；铜汞二价最常见；一五七氯一二铜；二四六七锰为正；负一溴碘与氟氯；负二氧硫三氮磷；遇到单质皆标零
2、化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子
（1）写法:
A、单质（金属、稀有气体及大多数固态非金属通）：常用单个的元素符号表示它们的化学式
例外：O2、H2、N2、Cl2等非金属气体的分子由两个原子构成。
B、化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒读倒写”
交叉法确定化学式：
正价左，负价右（NH3，CH4除外）；标上价，再公约；原子数，交叉写。
解析：正价元素符号（原子团）写在左，负价元素符号（原子团）写在右，在元素符号（原子团）上方标上化合价，价数能约分的约分，把约分得数交叉写在元素符号（原子团）右下方。原子团数大于1的，给原子团加上括号。
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点
（3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比=各元素相对原子质量×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数=某元素原子相对原子质量×原子个数=某元素的质量
三、氧气化合物的相对分子质量物质的总质量
(1)氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大，液氧、固态氧淡蓝色
(2)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
(3）氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性；可供给呼吸，是常用氧化剂
碳:在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷:发出白光，产生大量白烟，放出热量（白磷着火点低，易自燃，放水中密封保存）
硫:在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
镁:发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁:剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量（铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁、铝在空气中不可燃烧）
石蜡:在氧气中燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊气体
(4)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）
实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O+O2↑
（5）气体制取与收集装置的选择
发生装置：反应物的状态和反应条件收集装置：根据物质的密度、溶解性
（6）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（7）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
（8）、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（9）、常见气体的检验方法
①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方
(10)、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热
(11)排水法收集氧气：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续产生时，再把导气口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶里的水排完后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽，正方在桌面上。
第五单元定量研究化学反应
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变
微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、化学方程式的配平:A、最小公倍数法；B、观察法；C、奇数配偶法
5、利用化学方程式的计算：各物之间的质量比=各物质的相对分子式量×化学方程式中的系数之比
注意：A、列在化学式下面的质量必须是纯净物的质量；B、质量单位必须做到上下对应、左右一致
三、化学反应类型——四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应A+B=C
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应AB=A+B
③置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
第六单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的氧气（空气）；（2）燃料与氧气（空气）有足够大的接触面积。
4、A、乙炔的充分燃烧：放出大量热量（乙炔焰的温度可达℃：2C2H2+5O2====4CO2+2H2O
B、乙炔的不充分燃烧：点燃
（1）产生大量的黑烟，是炭黑的小颗粒弥散在空气中：2C2H2+O2====4C+2H2O
（2）产生有毒气体CO——可造成煤气中毒：2C2H2+3O2====4CO+2H2O
5、爆炸：可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致气体体积在有限的空间内急剧膨胀，从而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）
（2）乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、石油的分馏与裂化：
A、石油的分馏（物理变化）：获得汽油、煤油和柴油等轻质液体燃料，但产率不高
B、石油的裂化（化学变化）：在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程。
4、煤的综合利用：
A、气化——使煤在氧气不足的情况下不充分燃烧，产物是CO、H2、CH4，用作燃料气和化工原料；
B、焦化——在隔绝空气的情况下加强热使煤分解，产物是焦炭（用于金属冶炼、制造电极）、煤焦油（作化工原料）、焦炉气（CO、H2、CO2、CH4等）
C、液化—高温高压下，在催化剂等作用下使煤发生裂解并加氢，产物是汽油、煤油、柴油（液体燃料）
4、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧；（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO
4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料：
(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。
(2)需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？
三、二氧化碳的制取
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理：用石灰石（大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)选用和制氧气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、环保型制冷剂、制造舞台烟雾效果；温室肥料，促进光合作用；化工原料，生产尿素、甲醇、碳酸氢铵和碳酸氢钠
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
5、溶洞的形成
A、石灰岩的主要成分CaCO3遇到溶有CO2的水时，会慢慢变成可溶于水的Ca（HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3)2
B、当受热或压强变小时，水中Ca（HCO3)2会分解重新变成CaCO3沉积下来
Ca（HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
上述反应不断发生，逐渐形成溶洞、钟乳石、石笋和石柱
六、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO2-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
一、实验常用仪器
1．常用化学仪器的分类
初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
二、化学实验基本操作
初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用
2．物质的加热
3．溶解
4．过滤
仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸
5．蒸发
⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度;放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;
加热、搅拌,出现较多固体,停止加热。
6．仪器的装配和气密性的检验
⑴装配顺序：从下往上、从左到右
⑵气密性检查操作：管端入水—使容器内气体受热—出现气泡—冷却—出现水柱
7．仪器的洗涤
⑴方法：注水半，振荡。用试管刷柔力刷洗
⑵难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸
⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股
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