不是尽力而为，而是全力以赴。
百校联赢·年安徽名校大联考一(开学考-化学)
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化学
(试题卷)
注意事项:
1．化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理考试的考试时间共分钟;
2.请务必在“答题卷”上答题,在“试题卷”上答题是无效的;
3.考试结束后,请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
4．可能用到的相对原子质量:
H-1C--16S-32CI-35.5Ca-40Ba-
一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列日常生活中发生的变化中属于化学变化的是（）
A．石蜡受热融化B．铁制品生锈C．灯泡发光放热D．雪融化成水
1.B
解析:
A．石蜡融化是由固体变为液态，没有新物质生成，是物理变化，错误;
B．铁生锈由三氧化二铁生成，是化学变化，正确;
C．灯泡发光没有新物质生成，是物理变化，错误;
D．冰雪融化是水的状态发生变化，没有新物质生成，错误。
故选B。
2．下列说法中正确的是（）
A．空气的成分是固定不变的
B．空气中氮气和氧气约占总体积99%，其余1%的气体主要是二氧化碳
C．氮气约占空气质量的78%，氧气约占空气质量的21%
D.将钟罩罩在盛水的水槽中，使足量的红磷在充满空气的密封的钟罩内充分燃烧后，钟罩内的水面上升约1/5体积，所以消耗掉的气体是氧气
2.D
解析:
A．空气的成分是相对稳定的，各成分的体积分数会发生一定的改变，错误;
B．空气中二氧化碳的体积只占0.03%，错误;
C．在空气中氧气、氮气分别占到总体积的21%、78%，错误;
D.将钟罩罩在盛水的水槽中，使足量的红磷在充满空气的密封的钟罩内充分燃烧后，钟罩内的水面上升约1/5体积，所以消耗掉的气体是氧气，正确。
故选D。
3．下列图示中能表示保持水的化学性质的粒子是“●”表示氧原子，“●”表示氢原子（）
3.D
解析:
水是由水分子构成的，故能表示保持水的化学性质的粒子是水分子。
故选D。
4.Vc泡腾片中含有柠檬酸(C6H8O7)，关于柠檬酸的说法正确的是()
A．相对分子质量为g
B．碳元素质量分数小于氧元素质量分数
C.一个分子中含有21个元素
D．分子中C、H、O质量比为6:8:7
4.B
解析:
A.相对分子量的单位是“1”，不是“g"，A错误;
B．在柠檬酸（C6H8O7）中，碳元素的质量为:12×6=72，
氧元素的质量为：16×7=，所以在柠檬酸中碳元素的质量分数小于氧元素的质量分数，B正确;
C．分子是由原子构成的，元素是个宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说一个分子中含有21个元素，C错误;
D．柠檬酸中的碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×6):(1×8):(16x7）=9:l:14，而不等于原子个数比，D错误。
故选B。
5．下列有关物质的组成、结构、变化及规律的说法正确的个数是（）
①混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素
②氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
③化学变化中一定同时伴随着物理变化
④冰水共存物属于纯净物，水分子不能保持水的物理性质
⑤化学变化前后的分子数目一定发生变化
⑥构成金刚石、石墨和C60等碳单质的原子,其核内质子数都为6
A.2个B.3个C.4个D.5个
5.B
解析:
①混合物至少含有两种物质，但混合物不是至少含有两种元素，
例如:氧气和臭氧，都只含有氧元素，它们是混合物，原说法错误;
②氦原子最外层电子数和镁原子最外层电子数相同，但电子层数不同，氦原子有一个电子层，只能填充两个电子，为稳定结构，镁原子有三个电子层，最外层电子数为2，小于4，易失电子，化学性质不稳定，原说法错误;
③化学变化中一定同时伴随着物理变化，原说法正确;
④冰水共存物都是由水组成，属于纯净物，水分子只保持水的化学性质，不能保持水的物理性质，原说法正确;
⑤化学变化前后的分子数目可能发生变化，例如:硫与氧气在点燃条件下生成二氧化硫，反应前有一分子氧气和一原子硫，生成了一分子二氧化硫，分子数目不变，原说法错误;
⑥构成金刚石，石墨和C60等碳单质的原子，其核内质子数都为6，原说法正确，故B选项符合题意。
6.下列说法不正确的是（）
A．用活性炭吸附可使海水转化为淡水
B．用肥皂水可以检验硬水和软水
C．空气中含量最多的气体是氮气
D．稀有气体都没有颜色，没有气味
6.A
解析:
A．活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不可使海水转化为淡水，故错误;
B.用肥皂水可以鉴别硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确;
C.氮气大约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，故正确;
D.稀有气体都没有颜色、没有气味，故正确。
故选A。
7.在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是（）
7.B
解析:
A．该图标是“国家节水标志”，不符合题意;
B．该图标是“禁止烟火”，可以张贴，符合题意;
C.该图标是“腐蚀品”，不符合题意;
D.该图标是“有毒品”，不符合题意。
故选B。
8.化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能
B.铁制品表面生锈后，形成保护膜，会减慢锈蚀速度
C.菜刀用后立即用抹布擦干防止生锈
D.铝制锅盖不可以用钢刷擦洗
8.B
解析:
A.洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能，将油污分散成很小的油滴，在
表面活性剂的作用下扩散在水中，形成乳浊液而被冲洗掉;故A正确。
B.铁制品表面生锈后，铁锈结构疏松，有吸附性，能吸附氧气、水，会加速锈蚀速度，因此应及时除锈;故A错误。
C.铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金
属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;菜刀用后立即用抹布擦千防止生锈;故A正确。
D.铝的化学性质活泼。常温下铝能与氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜，阻止
铝的进一步锈蚀，因此铝制锅盖不可以用钢刷擦洗。故A正确。
故选B.
9.某温度下，向g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中正确的是()
A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
9.D
解析:由题:生石灰会与水反应生成氢氧化钙，即对溶液为增加溶质减少溶剂，恢复到原来的温度即溶解度不变。由于已经饱和，新增溶质不会溶解且溶剂减少也会使部分溶质析出。
CaO+H2O=Ca(OH)2
5.6gxy
56/5.6g=18/x=74/y
x=1.8g，y=7.4g
因此沉淀物的质量＞7.4g，A、B错误;
石灰水的质量＜g-1.8g=98.2g,C错误、
D正确。
10.水与人类生存息息相关，下列有关水的说法正确的是()
A.地球上淡水资源丰富，不需要节约用水
B.水是最常用的溶剂，它能溶解所有物质
C.在通电条件下，水可以分解为氢气和氧气
D.过滤可以将硬水变成软水
10.C
解析:
A.能够利用的淡水含量不到总水含量的1%，所以必须节约用水，故错误;
B.水是.最常用的溶剂，水能溶解很多物质，不是全部，故错误;
C.水在通电条件下分解为氢气和氧气，故正确;
D.过滤只能除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故错误。
故选C。
11.低碳生活，从我做起。下列做法不符合低碳生活理念的是()
A.出门随手关灯
B.垃圾焚烧
C.拒绝使用一次性筷子
D.草稿纸双面使用
11.B
解析:
“低碳生活”理念，指的是成产、生活中所耗用的能量要尽量减少，特别是减少二氧化碳的排放量，减缓生态恶化;在日常生活中可以从节电、节能和回收等环节做起，
B、垃圾焚烧，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合低碳生活理念，
选B。
12.如图所示的四个图像，不能正确反映对应变化关系的是()
12.D
解析:
A.在密闭锥形瓶内红磷和氧气反应，反应放热，开始使压强增大，反应完成，温
度降低到室温，压强降低低于开始的值，因为氧气和红磷反应而减少，不符合题意;
B.加热一定量的高锰酸钾固体，产生氧气逸出，锰元素存在于固体锰酸钾和二氧
化锰中，保持不变，不符合题意;
C.电解水，产生氢气和氧气，氢气的体积是氧气的2倍，即体积比2：1，不符合题意;
D.饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水，水分蒸发，会析出氯化钠固体，温度不变，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.(6分)阅读上述内容，回答下列问题:
消毒剂用于杀灭传播媒介上的病原微生物，使其达到无害化要求,它将病原微生物消灭于人体之外，切断传染病的传播途径，达到控制传染病的目的。人们也常称消毒剂为“化学消毒剂”。纳米光催化剂是由清华大学教授合成的一种消毒剂。应用原理:将纳米材料制成网状柔性的催化剂，点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过时即可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O;产品优点:设备简单，操作方便，消毒效率高，一次性投入可持续使用，未生成新的有害物质，净化之后的水质优良，特别适用于某些高档小区或家庭对自来水进行二次处理;产品缺点:价格高，目前不可能大范围使用。纳米光催化剂使用过程中需定期清洗表面的附着物，否则影响消毒效果。
(1)对自来水消毒的方法多种多样，比如用氯气、臭氧、二氧化氯等，用纳米光催化剂进行消毒的优点是__消毒率高_;(写出一条)。
(2)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是_化学_(填“物理”或“化学”)变化，水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，说明该有机物一定含有的元素是C、N。
(3)常见的净水方法有很多，自来水厂净水过程沉降时需加入_明矾_用来吸附水中的悬浮小颗粒;除去难溶性杂质的方法是过滤.
(4)对于下列有关纳米光催化剂的说法，错误的是(BC)
A.该催化剂可杀灭病菌或病毒，是一种化学消毒剂
B.该方法由于需定期清洗表面的附着物，所以不能大范围使用
C.该产品使用前后质量和物理性质几乎不发生变化
解析:
(1)用纳米光催化剂进行消毒的优点是消毒率高，而其他消毒剂如氯气会与水反应生成盐酸和次氣酸，对水源有-定程度的污染。
(2)点亮紫外灯，辐照到光催化剂表面上，水从此处流过可使病菌或病毒体内的蛋白质变性，该过程发生的是化学变化，因为病菌或病毒体内的蛋白质在此过程中失去了活性。水中有机物降解生成N2、CO2、H2O，其中H、O可能来自水或氧气，故一定含有的元素是C、N。
(3)自来水厂净水过程沉降时需加入明矾来吸附水中的悬浮小颗粒，因为明矾加入水中会与水反应生成絮状的氢氧化铝沉淀，此沉淀可将悬浮于水中的小颗粒吸附并沉降下来;除去难溶性杂质的方法是过滤，因为过滤可实现固体与液体的分离。
(4)A.该催化剂可杀灭病菌或病毒，本身是化学消毒剂，故说法正确;B.该方法由于价格高，所以不能大范围使用，故说法错误:C.该产品是利用紫外灯使病菌或病毒体内的蛋白质变性，并把水体中绝大多数的有机物降解为N2、CO2和H2O，,所以使用前后质量和化学性质几乎不发生变化，故说法错误。故选BC。
14.(5分)年9月新闻报道:我国成功提纯了“超级金属"铼。铼及其合金被广泛应用到航空航天领域。金属铼硬度大、熔点很高、密度大。俄国化学家门捷列夫发布元素周期表时，就预测了这一元素的存在。
(1)铼原子的质子数_75_；铼的相对原子质量是_.2；
(2)七氧化二铼(Re2O7)是铼最常见的氧化物，其中铼元素的化合价为_+7；
(3)常用在高温下用氢气还原高铼酸铵制成铼金属，完成以下化学方程式:2NH4ReO4+7H2高温2Re+8H2O+_2NH3。若要在实验室内制备方程式中未知物质，可使用_向下排空气_法收集。
14.(5分）75；.2；+7；2NH3；向下排空气；
解析:
(1）铼原子的质子数是75，相对原子质量是.2。
(2）七氧化二铼（Re2O7）中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铼元素的化合价为+7。
(3）由反应的化学方程式可知，反应前后铼原子都是2个，氧原子都是8个，反应前氮原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氢原子是22个，反应后应该是22个，其中6个包含在未知物质中，因此未知物质是氨气。
15.(6分)下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
请回答下列问题:
(1)写出带有标号a仪器的名称_铁架台；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_A(填字母序号)。反应的化学方程式为_2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑。要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是_C_(填字母序号)。
(3)用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽.
15.(6分）
（1）铁架台；
（2）A；2KMnO4▲K2MnO4+MnO2+O2↑；C；
（3）没有在试管口塞棉花，有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。
解析:
(1)标号a仪器的名称是:铁架台;
(2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，产物为锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体，需要加热，应该选用的发生装置是A。排水法收集的气体纯度高，但是气体湿润;排空气法收集的气体干燥,但是纯度低,要收集较纯净的氧气应选用的收集装置是C;
(3）加热高锰酸钾制取氧气要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末被氧气吹入导管进入水槽，用高锰酸钾制取氧气过程中发现水槽中的水变成了紫红色，可能的原因是:没有在试管口塞棉花,有高锰酸钾粉末沿导管进入水槽。
16.(6分)化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究:
[提出问题]金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响?
[作出猜想]
a.可能与金属本身的性质有关
b.可能与盐酸的浓度有关
[设计探究]实验所用金属均已用砂纸打磨
(1)实验①为探究猜想a,小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度，相同质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，铁和稀盐酸反应的化学方程式为__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑_。从实验现象可判断:金属活动性Zn_＞_Fe(填“＞、＝或＜”)。
得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是_金属活动性越强，反应越剧烈；
(2)实验②为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；
所用药品，实验数据如下表:
实验
编号
选用金属(均取2g)
盐酸质量分数(均取50mL)
每分钟产生氢气的体积/mL
1分钟
1-2
分钟
2-3
分钟
3-4
分钟
4-5
分钟
前5分钟共收集气体
Ⅰ
锌片
15%
2.9
16.9
11.0
9.2
7.6
48.5
Ⅱ
锌片
5%
1.6
8.4
5.9
4.8
3.7
24.4
(3)得出结论:金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是_其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈。
(注意:如答对以下小题奖励3分，试卷总分不超过40分)
(4)[反思评价]根据表中实验II数据分析，锌与盐酸发生反应快慢的变化情况为由慢到快、再由快到慢。其原因为_锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高,所以速度越来越快，一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢；
(5)通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响_金属与盐酸反应的剧烈程度可能受金属颗粒的大小、金属的纯度等因素的影响(写一条即可)。
16.(6分）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；金属活动性越强，反应越剧烈；
通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积；其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈；由慢到快、再由快到慢；锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高,所以速度越来越快，一段时间后,盐酸被消耗,盐酸浓度变小,反应速率减慢；金属与盐酸反应的剧烈程度可能受金属颗粒的大小、金属的纯度等因素的影响。
解析:
(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，因此金属活动性强弱为:Zn＞Fe;得出结论:金属与盐酸反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是:金属活动性越强，反应越剧烈。
(2）从实验装置图中可知，装置中产生的氢气进入注射器，被注射器收集，又因为从注射器上可以读出气体的体积，因此注射器的作用是:通过注射器往右移动的体积判断生成氢气的体积;
(3）根据表格提供的数据可知，其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈;
(4）锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢。
(5)影响化学反应速率的因素有很多，金属与盐酸反应的剧烈程度可能受金属颗粒的大小、金属的纯度等因素的影响(写一条即可)。
17.(5分)BaCl2具有很强的毒性，若误服了BaCl2可立即服用MgSO4解毒，反应生成BaSO4沉淀。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取克BaCl2溶液，加入过量MgSO4溶液，充分反应后过滤，将滤渣清洗烘干称得其质量为23.3g
(1)反应后滤液中的溶质为；
(2)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
17.(5分)
（1）MgCl2和MgSO4
（2）解:设原BaCI2溶液的溶质质量分数为x
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgC12
gx23.3g
/=gx/23.3g；
x=20.8%
答:原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。
周开军幸福靠奋斗成果靠拼搏
