已知：a．催化剂Cat.1为Cu/ZnO纳米棒，催化剂Cat.2为Cu/ZnO纳米片；b．甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。(1)反应Ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)，反应Ⅰ中的活化能______(填“＞”或“＜”)。(2)在恒温密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法正确的是___________(填标号)。A．K时，Cat.1对反应Ⅱ的催化效果比对反应Ⅰ的好B．压缩容器体积，可提高反应的转化率，也会使反应Ⅰ的平衡常数增大C．增大H2和CO2的初始投料比，可提高CO2的平衡转化率D．若保持压强始终为p，反应物起始投料比相同，CO2平衡转化率减小(3)实验数据表明，在相同温度下，催化剂Cat.2对CO2转化为CH3OH的选择性比Cat.1的要高，试用碰撞理论解释其原因：________________________________。A．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B．CH3OH的体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D．CO和CH3OH的物质的量之比保持不变为了提高H2的转化率，可采取的措施为_____________________________(填两条即可)。(5)以水煤气(CO、H2体积比为1：2)为燃料的碱性(足量KOH为电解质)空气燃料电池，电池工作时CO发生反应的电极反应式为_______________________________。4．(·宁夏银川市银川一中高三期末)氮及其化合物对环境具有显著影响。①若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的_________点(填字母)。②E点的CO的转化率为________________。③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率(即NO转化率)的影响。将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。已知：催化效率ba；b的活性温度约℃。在图中画出b所对应的曲线((从℃开始画)________________。(3)①该反应属于_______(填“吸”或“放”)热反应；p1_______p2(填“”、“”或“=”)。②已知A点CH3OH的平衡产率为0.25，求℃时，该反应平衡常数K=_______。(用含b的代数式表示)③求A点CO的物质的量分数=_______。Ⅲ、多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。电解装置中分别以多晶Cu和铂为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度(约0.1mol/L左右)基本保持不变。并向某极室内持续通入CO2，温度控制在10℃左右。(4)通入CO2的电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，生成C2H4的电极反应式为_______。7．(·河南高三期末)氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：(1)已知：①SO3(g)＋NO(g)=NO2(g)＋SO2(g)△H=＋41.8kJ·mol-1，②2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)△H2=-.6kJ·mol-1，则NO2(g)分解生成NO(g)和O2(g)的热化学方程式是___________。(2)在恒容密闭容器中，对NO2和SO2的反应[NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＜0]进行探究，改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(每组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得SO2的平衡转化率[α(SO2)]如表所示。如果要将II组的平衡状态改变为I组的平衡状态，应采取的措施是___________；通过计算确定表中四组实验中温度相等的是___________(填序号)。①低压有利于尾气转化的原因是_________________________。②℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，10min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p1MPa，则0～10min内用N2表示的平均反应速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1，℃时该反应的平衡常数Kp=___________MPa(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。8．(·山东青岛市高三期末)处理烟气中SO2常采用的方法有CO还原法和碱液吸收法。D．CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化E.温度高于℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变(4)CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1：4，反应气的总流量控制在40mL·min-1，℃时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为______mL·min-1。10．(·山东潍坊市高三期末)我国科学家在“催化剂表面H2还原NO反应”的研究取得重大突破，这对消除NO的污染有重要意义。回答下列问题：(1)N2、H2与氧气反应的能量变化如下图所示：成较大影响。在体积均为1L的三个密闭容器中按下表所示关系加入H2和NO，在催化剂表面发生反应，实验测得不同温度时N2在NO(g)、N2O、N2三种混合气体中的平衡体积分数如图所示。D．合成CH3OH的反应限度达到最大(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH2OH的浓度依次1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH3OCH3的转化率是_______，反应速率v(正)_______v(逆)(选填“”、“=”或“”)。(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则温度Tl_______T2，该反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为_______(用“、=、”填空)。Ⅱ.消除水体中硝态氮某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO3-的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。图b∶其他条件相同，不同pH时，反应1小时后NO3-转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。①实际生产选择图中A点的反应条件，不选择B、C点理由分别是____________。②计算，D点SO3的分压是______Mpa(结果保留两位有效数字)(3)已知：标准生成焓：在K，kPa条件下，由最稳定的单质生成单位物质的量的纯物质的热效应。反应ΔH=生成物的标准生成焓总和－反应物的标准生成焓总和。20．(·河南高三模拟)CH3OH是一种重要的化工原料，可由CO或CO2与H2反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下，其平衡常数的自然对数lnKp(Kp是以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)随温度的变化如图所示：①实际生产中选择℃的原因，除X(CO2)最大外，还有__________。②温度高于℃时，升高温度X(CO2)减小的原因是__________________(从反应II、III的平衡移动角度分析)。(5)某合成气只含CO、H2且n(CO)：n(H2)＝1：m，在温度t、压强p条件下在密闭容器内进行反应I，若CO平衡转化率为α，则平衡常数Kp(I)=____________(用含m、α、p的代数式表示)。(2)①(a)pH＜6时，pH升高，铵根离子水解生成氨气，氨气浓度增大，根据已知NH3比NH4+更易被氧化分析，氨氮的去除率升高。(b)当pH10时，溶液中的部分次氯酸变成次氯酸根离子，次氯酸的浓度减小，所以氨氮去除率随溶液pH升高而降低。②m(NaClO)∶m(NH3)的增大，部分氮元素被氧化为氮的含氧酸盐，仍然留在水溶液中，所以氨氮去除率始终接近%，而总氮去除率逐渐降低。③当n(NaClO)∶n(NH3)=1时，反应生成NH2Cl，NH2Cl具有氧化性，能将KI氧化为I2，溶液中消耗氯气的量减少，余氯含量较大。11(1)-.7(2)AD(3)25%(4)KB=KCKA(5)①反应I的△H＜0，℃以后升高温度，平衡逆移使CH3OH的产率下降②℃，催化剂A(1)由盖斯定律可知，(反应I×2—反应II)得反应III，则△H3=2△H1—△H2=2×(-49.1kJ/mol)—(+24.5kJ/mol)=-.7kJ/mol；(2)A项，反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B项，由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率相等不能说明反应已达平衡，故错误；C项，单位时间内体系中3mol氢气减少和1mol水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；D项，化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CH3OH的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；AD正确，故选AD；(3)由甲醇的浓度为1mol/L可知，反应消耗甲醚的浓度为0.5mol/L，起始时甲醚的浓度为(MPa)-3；不改变气体流速和温度，一定能提高C2H4选择性的措施有：a项，反应i为气体系数之和减小的反应，加压可以使反应i平衡正向移动，水蒸气增多促使反应ii逆向移动，又进一步促进平衡正向移动，可以提高C2H4选择性，故a符合题意；b项，选择合适的催化剂降低反应i的活化能，加快其反应速率，提高C2H4选择性，故b符合题意；c项，反应i中水的系数为4，将反应中产生的水及时分离，对反应i的促进作用更明显，可以提高C2H4选择性，故c符合题意；故选abc。(2)①A项，根据已知信息，反应I和反应Ⅲ均为放热反应，D→B过程中，升高温度，反应I和反应Ⅲ平衡均向逆向移动，反应ICO2转化率降低，反应ⅢCO2转化率提高，故A错误；B项，在恒容密闭容器中，维持压力为0.1Mpa，A点和C点的温度也相同，此时，反应I、Ⅱ中参加反应的各物质的量浓度也相等，则反应I、Ⅱ的反应速率相等，故B错误；C项，根据图示，反应I、Ⅱ为相互竞争关系，反应Ⅲ与反应I、Ⅱ为抑制关系，约℃以前，CO转化率降低，以反应Ⅱ为主；CO2转化率先降后升，是反应I、Ⅲ共同作用的结果，则约℃以前，以反应I、Ⅱ、Ⅲ为主；约℃以后，CO转化率降低，CO2转化率升高，反应Ⅲ为主，故C错误；D项，由图示可知，A→FCO转化率降低，升高温度，使反应Ⅲ平衡向逆反应方向移动，故D正确；答案选D；②设初始，投入容器的n(H2)、n(CO2)、n(CO)分别为4mol、1mol、1mol，E点时，CO转化率为0，则平衡时n(CO)为1mol，同时对应的CO2转化率为30%，此时可以看做只有反应ICO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)发生，平衡时n(CO2)=1mol×(1-30%)=0.7mol，n(H2)=4mol-4×1mol×30%=2.8mol，n(H2O)=2×1mol×30%=0.6mol，反应ⅢCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的反应前后气体分子数目相等，计算平衡常数时物质的量可代表其浓度，
