让次氯酸漂白去年的不开心，让浓硫酸吸纳今年的好运！杨子老师为棒棒的你中考打call
一单元核心主干知识
1.化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
2._原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。分子中原子的重新组合_是化学变化的基础。
3.所有物质都是由_元素组成的。
4，判断一个变化是物理变化还是化学有变化的着眼点是有无新物质生成。如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。化学变化又叫化学反应，其基本特征是_有新物质生成。如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
5.判断一个性质是物理性质还是化学性质的着眼点是_是否需要发生化学变化。化学性质指的是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等
6.将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现小液滴，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现澄清石灰水变浑浊。说明蜡烛燃烧的生成物是二氧化碳和水。
8.固体药品通常用保存在广口瓶中，取用固体药品一般用__药匙_，块状固体还可用镊子夹取。不定量取用液体时用倾倒的方法:取下瓶塞_倒放_在实验台上，标签要向手心，瓶口紧贴试管口;取一定量的液体时常用_量简量取，量液时，量简必须_平放_，视线要与_凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积:取少量液体时还可用_胶头滴管，滴加时应将它垂直悬空放于容器口上方。
9.熄灭酒精灯必须用灯帽_盖灭，不可用嘴吹灭;万一酒精酒在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
10.给试管中的固体加热时，试管口的要求是要略微向下倾斜_，防止_冷凝水倒流试管底部炸裂试管_，加热时，先给试管__预热，再固定在装药品的部位加热;给试管中的液体加热时应注意:加热前把试管外壁的水擦干，以免炸裂，试管内液体的体积不超过试管容积的_三分之一，加热时，使试管与桌面成45度角，不与灯芯接触，试管口不对着人。
11.实验里要严格按照规定的用量取药，如果没有说明用量，就应该取用最少量，即:液体用1-2mL固体只要铺满试管底部即可。
12.玻璃管与带孔橡胶塞或胶皮管连接的关键是要先把玻璃管口用水润湿。然后稍稍用力转动，将其插入。在容器中塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，切不可把容器放在桌子上再使劲塞进塞子，以免压迫容器。
13.写出下列仪器名称
二单元核心主干知识
1.空气是一种混合物，它主要是由气、氧气组成。其中占体积最多的是__氮气_，占空气总体积的78%，其次是氧气，占空气总体积的21%。
2.氧气能供给呼吸和支持燃烧，所以氧气用于潜水、医疗急救和炼钢。氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如食品充氮防腐、灯泡中充氮气以延长使用寿命等。稀有气体包括氢、氖、氩等，化学性质很不活泼，因此也用作保护气，稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源。
3，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染。
4，目前计入空气污染指数项目的物质暂定为SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和O3.
5.在标准状况下，氧气的密度比空气大，所以它可以用_向上排空气_法收集;它_不易溶于水，所以它也可以用__排水_法收集。
6.氧化反应的共同特点是;它们都是物质与_氧气_发生的反应;有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做_缓慢氧化，例如:金属的锈蚀和动植物的呼吸。
7.化合反应的共同特点是:_多变一。分解反应的共同特点是:一变多。
8.在化学反应里能改变__其它物质的化学反应速率，而本身的_质量和化学性质_在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。（注：2H2O22H2O＋O2↑此反应MnO2是催化剂）
9、氧气的化学性质:化学性质比较活泼，能跟许多物质发生化学反应，具有氧化性。
①木炭在氧气中燃烧，发出自光，放出热量，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
②硫在空气中燃烧，发出淡蓝色_.火焰，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺满性气味的气体(可在瓶中预先留少量水或碱溶液，其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染)。
③铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，其现象是剧烈燃烧，火星四射，生成_黑_色固体。做该实验时，要预先在集气瓶中留少量水或细沙，其目的是_防止高温熔化物溅落瓶底，炸裂集气瓶。
10.氧气的实验室制法（查、装、定、点、收、离、熄）
(1)检验方法:用带火星的木条来检验;验满方法:将带火星的木条放在_集气瓶瓶口，若木条复燃，则收满_。
(2)注意事项:①用高锰酸钾为原料，用排水法收集氧气完毕时，先·撤离导管，后_熄灭酒精灯。
②应在试管口塞棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
④导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，当气泡连续并比较均匀放出时收集。
11.工业上采用分离液态空气制取氧气发生的是物理变化。
12.写化学方程式:实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O＋O2↑过氧化氢是无色液体。
加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑高锰酸钾是暗紫色固体。
加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl＋3O2↑
红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5细铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4
硫在空气中燃烧:S+O2SO2铜在空气中加热：2Cu+O22CuO
三单元核心主干知识
1、化学变化的实质是分子的破裂，原子的重新组合。
2、分子和原子
(1)定义：分子是保持物质_化学性质_的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子
(2)联系和区别:
相同之处：它们的质量、体积都很小,它们都在不断_运动,它们之间都有一定的_间隙。
本质区别：在化学变化中，分子可分原子不可分。-
联系:都是构成物质的粒子，分子由原子构成。
3、原子核由质子和中子构成。
原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
4、不同类别的原子最外层电子数的特点。
(1)稀有气体的最外层电子数都为8个(氨为2个)。由于它们均不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，所以人们认为最外层具有8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。
(2)金属的原子，如钠、镁、铝等，最外层电子数一般都少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。
(3)非金属的原子，如氧、氯、磷、硫等，最外层电子数一般都多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。
5、相对原子质量
(1)定义:以_碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。(符号为Ar)其单位为_1。
(2)近似值:相对原子质量=质子数+中子数
(3)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。
6、元素周期表:同一周期的各元素的电子层数相同，最外层电子数从1到8呈周期性的变化;同族元素的_最外层电子数相同，化学性质相似。
7、元素概念:元素就是具有相同_质子数(或相同核电荷数_)的一类原子的总称。
因此,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)_,而决定元素化学性质的是__最外层电子数。地壳中，居前4位的元素是氧、硅、铝、铁;其中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。细胞中前五位的元素是氧、碳、氢、氮、钙;人体中含量最多的金属元素是钙。
8、元素符号的意义:1、表示一种元素_;2、表示_一个原子_·
(金属元素、稀有气体元素和少数固态非金属元素如C、S、P等还可表示其单质)。
9、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。元素周期表按照元素原子的核电荷数(或质子数)递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
第四单元核心主干知识
1、们必须爱护水资源，一方面要_节约用水，另一方面要_防止水体污染
2、常用的净水方法有沉淀过滤、吸附、蒸馏等。其中能实现固液分离的操作是过滤_，操作要点是“一贴、两低、三靠”，“一贴"是指__.滤纸紧贴漏斗内壁_，“两低”是指_滤纸上边缘低于漏斗上边缘，_液面低于滤纸上边缘_,“三靠”是指_试管紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠三层滤纸_、漏斗下端紧靠烧杯内壁_·
3、硬水和软水
(1)概念:含有较多_Ca2+或Mg2+的水叫硬水;反之则是软水。
(2)区分方法:肥皂水
(3)软化方法:生活中用_煮沸，实验室中_蒸馏。
4、水的组成
(1)在该实验中，与电源正极相连产生的气体是_氧气_.，与电源负极相连产生的气体是_氢气，这两种气体的体积之比为_1：2，质量比为8：1。
(2)验气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰移开拇指点火，若声音很小则表示气体很纯。
（3）写出水电解实验中发生的化学反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑
(4)由该实验可得到的结论是:①水是由_氢元素_和氧元素_组成的;
②在化学反应中，分子_可以再分，而__原子_不能再分。
5、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物;
由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物;
由同种元素组成的纯净物叫做单质;
6、H2O可表示的意义有表示_水这种物质、水是由氢元素和氧元素组成一个水分子、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
7、化合价有正价和负价，在元素符号的_正上方_位置标出化合价;在化合物中，氢元素通常显_+1价氧元素通常显-2_价;金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_正_价，非金属元素显负价:有化合物中，正负化合价的代数和为_0单质里元素的化合价为_0。
第五单元核心主干知识
1、质量守恒定律的内容是:_参加化学反应_的各物质的_质量总和_，等于反应后生成的各物质的_质量总和。
2、为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?从微观角度分析，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的_质量_也没有发生改变。
3、化学方程式提供的信息包括:(1)表示化学反应中的反应物_、生成物_和化学反应进行的_条件，(2)表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比;如，铝在氧气中燃烧，铝、氧气、氧化铝的质量比为_27:24:51。(Al:27、O:16)[4A1+3O2=2A12O3]
4、书写化学方程式时要遵守两个原则:一是__客观事实_为基础，二是要_遵守质量守恒定律。
六单元核心主干知识
1、药品的选择原则：(1)原料廉价易得，(2)速率快慢适中，(3)生成气体尽量纯净
2、气体发生装置的确定:根据反应物状态和反应条件_确定。
3、形成化合物种类最多的元素是_碳;天然存在的最硬的物质是.金刚石；金刚石和石墨的物理性质存在差异的原因:碳原子的排列方式不同
4、木炭和活性炭具有_吸附_性，这是它们的物理性质。
5、碳单质的性质
（1）碳常温下，化学性质稳定
（2）碳的可燃性：（用方程式表示，下同）2C+O22CO、C+O2CO2
(3)碳的还原性:C+2CuO2Cu+CO2↑3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑C+CO22CO
6、气体收集装置的确定:根据气体的_水溶性和密度来确定
7、二氧化碳的实验室制法
(1)药品和反应原理：大理石与盐酸(用方程式表示)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)实验装置:略
(3)检验方法:
CO2的检验方法:_滴加澄清石灰水若变浑浊，则证明是CO2,
CO2的验满方法:将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2，收满
(4)操作步骤:连、查、装、注、集、验
8、二氧化碳的性质
(1)主要物理性质:无色无味的气体、密度比空气大、能溶于水
(2)主要化学性质:1、不燃烧，一般也不支持燃烧
2、能使湿润的紫色石蕊变红:(用方程式表示，下同)CO2+H2O=H2CO3。烘干石蕊花后又变为紫色(碳酸不稳定，易分解)H2CO3=CO2+H2O。
CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、一氧化碳的主要性质：
可燃性:2CO+O22CO2
还原性：CO+CuOCu+CO23CO+Fe2O32Fe+3CO2↑
毒性：能与血液中的血红蛋白结合
10、能产生温室效应的气体有二氧化碳、泉氧、氟氯代烷(氟利昂)
七单元核心主干知识
1、燃烧的条件:一般的燃烧需要同时满足三个条件:(1)_可燃物_(2)与氧气接触(3)_温度达到着火点
2、灭火的原理
(1)_清除(隔离)可燃物_(2)_隔绝氧气_(3)_使温度降到着火点以下
3、化石燃料：（1）煤、石油、天然气是当今世界上最主要的三大化石然料，它们都属于_混合物。
(2)天然气:天然气的主要成分为甲烷(填名称)，其化学式为CH4。其燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O
(3)化石燃料的合理开采和节约使用:煤、石油和天然气等化石燃料是_不可_(填“不可”或“可”)再生的资源，有被耗尽的危险，应合理开采，综合利用和节约使用。要使燃料充分燃烧，一是__燃烧时要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
(4).煤的燃烧:因原煤中含有少量的硫、氮等元素，在燃烧时会生成_SO2、NO2_等污染物，这些气体溶于雨水形成酸雨。
4、清洁能源
(1)酒精;酒精学名乙醇，化学式为C2H5OH，易燃烧，其燃的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(2)氢气:最理想的清洁能源，其燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O
(3)其他能源:水能、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。
第八单元核心主干知识
1、金属材料包括_纯金属_以及它们的_合金_。
合金是指在金属中加热熔合某些_金属或非金属_制成的具有金属特征的合金。一般来说，合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要_强，其熔点比纯金属要_低
2、生铁是含碳量为较高的铁合金，钢是含碳量方较低_的铁合金。(填较高”或“较低”)
3、金属的化学性质(完成下列化学方程式:)
(1)金属+氧气=金属氧化物例如:
2Mg+O22MgO4Al+3O2=2A12O3(A12O3是致密的氧化膜)
3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO
(2)属(H前)+酸=盐+氢气，例如:
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=AlCl3+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)金属+盐溶液=新盐+新金属例如
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(主要现象：铁丝表面产生_红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色）。
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（主要现象：铜片表面产生银白色固体,溶液由无色变成蓝色）。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu(主要现象：铝片表面产生红色固体，溶液由蓝色变成无色)。
4、由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
(注意:铁在参加置换反应时，生成+2价的亚铁)
初中阶段，置换反应主要有三个方面:
①活泼金属与盐酸、硫酸生成氢气的置换反应
②金属与盐溶液发生的置换反应
③单质还原剂（C、H2）与金属氧化物的置换反应
5、金属活动性顺序表为：
钾(K)、钙(Ca)、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、锌(Zn)、铁(Fe)、锡(Sn)、铅(Pb)、氢(H)、铜(Cu)、汞(Hg)、银(Ag)、铂(Pt)、金(Au)
6、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，化学方程式可表示为:4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3?xH2O
在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3?xH2O）。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。
红色的铜，在潮湿的空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。
7、铁矿石的冶炼
（1）原理：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3；磁铁矿：Fe3O4）
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
（3）设备：高炉
第九单元核心主干知识
1、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
溶液的特征：均一性、稳定性、混合物。被溶解的物质叫溶质.能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2、不饱和溶液是指在一定温度下，在一定溶剂里还能继续溶解该物质的溶液。
饱和溶液是指在一定温度下，在一定溶剂里不能继续溶解该物质的溶液。
3、一般情况下，不饱和溶液变成饱和溶液的有降温、加溶质、蒸发溶剂饱和溶液变成不饱和溶液的一般方法有_增加溶剂、升温。
4、对于极少数物质（如氢氧化钙）而言，使不饱和的石灰水变饱和的方法有升高温度、蒸发溶剂、增加溶质。
5、“在20℃时，氯化钠的溶解度为36g””的含义是_在20℃时，g水里最多可溶解36g的氯化钠。
6、相关的计算公式
（1）溶质的质量分数＝溶质质量÷溶液质量×%；
（2）溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量；
（3）溶液质量＝溶液体积×溶液的密度；
（4）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数；
（5）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度/（g＋溶解度）×%．
7、配置溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解、装瓶贴签
8、溶液稀释前后，溶质的质量不变。
9、物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。有些物质在溶解时会出现吸热现象如:NH4NO3,有些物质在溶解时会出现放热现象如：NaOH,有些物质溶解时温度不变如：NaCl
十单元核心主干知识
1、酸和碱的定义:
酸是由_氢离子和_酸根离子_构成的化合物。常见的酸根离子有硫酸根SO、碳酸根CO、硝酸根NO、高锰酸根MnO、锰酸根MnO、氯酸根ClO、磷酸根PO醋酸根CH3COO—等。
常见的酸如:硫酸H2SO4、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH。人体胃液中含有_HCl,可帮助消化,可乐中含有H2CO3。
碱是由_氢氧根离子和金属离子_构成的化合物。如:常见的碱有氢氧化钾KOH、氢氧化钙Ca(OH)2，氨水NH3?H2O等。炉具清洁剂中含有的碱是_NaOH
2、石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用显示不同的颜色。
(1)石蕊溶液遇酸溶液变成红_色，遇碱溶液变成蓝_色;
(2)酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
3、浓硫酸稀释：（酸入水）：浓硫酸浴于水时，会放出大量的热，浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
4、打开浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾生成，这是因为_浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的瓶盖一段时同，溶液的质量减小，溶液中溶质的质量分数将_减小_。
5、打开浓硫酸的瓶盖一段时间，溶液的质量增大，溶液中溶质的质量分数将减小
6、氢氧化钠的俗称有烧碱、火碱、苛性钠。氢氧化钙的俗称有熟石灰、消石灰_。氢氧化钙是白色粉末物质，微溶于水，且溶解度随着温度的升高而降低。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，常用于检验CO2，该反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
7、氢氧化钠固体暴露在空气中会潮解;氢氧化钠还容易与空气中的_CO2气体反应，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。所以氢氧化钠固体应_密封保存。
8、中和反应是_酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应(填基本反应类型)。中和反应只是复分解反应中的一种。
9、pH7,溶液为酸性;pH=7，溶液为中性;pH7，洛液为碱性。pH愈小，溶液的酸性越强_，pH愈大，溶液的碱性越强。
10、浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸条，木条布甚至皮肤脱水而腐蚀。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上稀的碳酸氢钠溶液。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤，要用_大量水冲洗，再涂上硼酸_溶液。
11、酸的化学性质:
(1)与指示剂作用。紫色石蕊试剂遇酸变红，无色酚酞试剂遇酸不变色。
(2)与镁、铝、锌、铁等活泼金属作用
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6HCl=AlCl3+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(3)与氧化铁、氧化铜等某些金属氧化物作用
氧化铁与盐酸反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.
氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
以上两个也是除铁锈的原理
氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
氧化铜与盐酸反应的化学方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
(4)与碱作用
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O
熟石灰与稀硫酸反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氢氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
注意：氯化亚铁、硫酸亚铁溶液时浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液是棕黄色，氯化铜、硫酸铜溶液是蓝色。
(5)与某些盐作用
碳酸钠溶液与盐酸反应的化学方程：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠溶液与盐酸反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
硝酸银溶液与盐酸反应的化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
12、碱的化学性质:
(1)与指示剂作用：紫色石蕊试剂遇碱变蓝，无色酚酞试剂遇碱变红。
(2)与某些非金属氧化物反应
二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
(3)与酸作用
(4)与某些盐作用
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
注意:氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，但它不能干燥CO2、SO2_、HCl等气体。
13、盐酸、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液都能导电是因为_溶液中存在着自由移动的离子_。
14、不同的酸有一些相似的化学性质，因为在不同的酸溶液中都含有相同的H+，不同的碱也具有一些相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—
十一单元核心主干知识
1、盐的构成:盐是一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
生活中常见的盐有:亚硝酸钠NaNO2、高锰酸钾KMnO4、氯化铵_NH4Cl、硫酸铜CuSO4、碳酸氢钙_Ca(HCO3)2_、碳酸氢铵NH4HCO3_等。
2、几种盐在生活中的用途:
盐
化学式
俗称
用途
氯化钠
NaCl
食盐
厨房调味品、生理盐水、筛选种子、公路上的积雪可以用氯化钠消除
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、苏打
广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产。
碳酸钙
CaCO3
大理石、石灰石
建筑材料和补钙剂
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
发酵粉的主要成分2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(加热分解)治疗胃酸过多症的一种药物NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
3、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)都属于碳酸盐，都能与酸反应产生CO2,检验碳酸盐常用的试剂是_酸_和澄清石灰水。实验方法：取样，滴加稀盐酸产生气体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
4、复分解反应的概念是：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的及应。
(1)复分解反应发生的条件是:生成物中有沉淀、气体、水生成。
(2)复分解反应发生的特点是:反应前后，所有元素的化合价不变。
(3)复分解反应发生的本质是：离子交换。
5、盐的化学性质(请用化学方程式表达)
(1)盐+金属→新盐+新金属（前面的金属置换出后面的金属）
金属铁与硝酸银溶液反应：2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag
(2)盐+酸→新盐+新酸
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)某些盐+碱→新盐+新碱(反应物必须可溶于水)
碳酸钠与熟石灰反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氯化铵与熟石灰反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)盐+盐→两种新盐(反应物必须可溶于水)
氯化钡与硫酸铜溶液反应：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓
碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
硝酸银与氯化钠溶液反应：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
6、关于溶解性表的一些知识：有四类盐全溶于水分别是指钾盐、钠盐、铵盐.硝(酸)盐,
(2)初中八大沉淀:蓝色沉淀是Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3、常见见的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、Al(OH)3。其中不溶于酸的沉淀是：BaSO4、AgCl，其中溶于酸，并产生气体的沉淀是：CaCO3、BaCO3
7、铵盐NH4+的鉴定方法：取样，加入氢氧化钠溶液（碱）并微热，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明该物质为铵盐或含有NH4+。
8、氮肥、磷肥、钾肥中通过看外观（颜色）能鉴别出来的是磷肥，磷肥灰白色固体。氮肥中呈固态有强烈氨味的是碳酸氢铵(NH4HCO3),常见的复合肥有KNO3
9、在粗盐提纯的实验中，一般有溶解、过滤、蒸发、计算产率，每个步骤都用到的仪器是玻璃棒。
十二单元核心主干知识
1、人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。食物的成分主要有糖类、油脂_、蛋白质、维生素、无机盐和水等六大类，通常称为营养素。
2、.维生素有20多种，多数不能在人体内合成，需要从食物中摄取。维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用，蔬菜和水果等食物中含有丰富的维生素。如缺乏维生素A会引起夜盲症;缺乏维生素C会引起坏血病。
3、在人体中质量分数超过0.01%的元素称为常量_元素，如:O、C、H、N、Ca、Na等;质量分数在0.01%以下的称为_微量_元素，如Fe（铁）、Zn（锌）、Se（硒）、I（碘）、F（氟）等等。
4、填表:
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体健康的影响
铁
是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
锌
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发生不良
碘
是甲状腺激素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会使人患病。
硒
有防癌、抗癌作用
缺硒会引起表皮角质化和癌症。
氟
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量也会使人患病。
钙
是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分
幼儿缺钙会患_何偻病和发育不良。
老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折。
5、有机化合物都含有碳元素，常见的有机物有甲烷、酒精、葡萄糖等，但含碳元素的化合物并不都是有机化合物，如CO、CO2、CaCO3等（碳的氧化物、碳酸盐不是有机物。）
6、有机高分子化合物是指相对分子质量比较大的有机化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素等，在日常生活中常见的有机合成高分子材料（合成材料）有塑料、合成纤维、合成橡胶。常见的合成纤维有：涤纶、锦纶、腈纶。
7、天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶。
8、废弃塑料给环境造成白色污染，要解决这个问题，应该从多方面着手。
9、福娃是北京奥运会吉祥物，制作它的外部材料是纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维，区别它们时可以灼烧的方法，如有烧焦羽毛气味的是纯羊毛绒。
10、常见的复合材料是：玻璃钢、碳纤维。
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