电极反应式是化学实验中重要的知识点，它表示某一特定反应会发生的条件和产物。书写电极反应式的规则有下面几条：
一、反应介质：电极反应式的书写中首先要表明反应介质，如水、氧化液、酸、碱等，即根据实验室试验需要，把物质加入实验器皿中。
反应介质是反应体系中的物质，它可以是溶剂也可以是固体，是反应发生的基础。它可以改变反应的温度、pH值、活化能和溶解度，影响反应的进行，因此，反应介质的选择是反应的重要环节。
一般来说，溶剂对反应的影响大于固体，因为它可以改变反应的温度、pH值、活化能和溶解度，从而影响反应的速率和方向。如果选择的溶剂不合适，反应可能无法进行或者反应的效率很低。
而固体反应介质一般可以改变反应的活化能，影响反应的方向，但是其影响范围不如溶剂大，因此，对固体反应介质的选择没有溶剂选择那么重要。
举个例子，氢氧化钾和硝酸钾是常见的电解质溶液，其中，氢氧化钾溶液可以用来催化氧化反应，而硝酸钾溶液则可以用来催化还原反应。因此，在实验室中一定要根据所要反应的特性，选择合适的反应介质，以保证反应的有效性。
二、电极：反应式书写时，如果电极反应发生，就需要把电极加入实验器皿中，一般有钯钯电极、铂电极、银电极，每种电极可以用字母表示，比如钯钯电极可以用Pt、铂电极可以用Au来表示。
电极（Electrode）是一种结合了电极反应和电解质反应的电子元件，它可以在电解质溶液中传导电流，是电化学研究中不可缺少的重要仪器和设备。
电极的作用是将电解质的电荷传递到电解质溶液中，使其发生反应，进而产生电流。电极的材料有金属、碳纤维、金属氧化物、极性液体等。电极常见的类型是钯钯电极（Pt）、铂电极（Au）和银电极（Ag）等，它们可以检测电解质溶液中的电荷和反应率。
例如，在使用钯钯电极检测电解质溶液中的还原氧化反应时，钯钯电极会传递电荷，使氧化物发生氧化还原反应，产生相应的电流，这样就能检测出溶液中的氧化还原反应速率。
另外，电极还可以用来检测溶液中的电容量。当电极从外部施加电流时，它会带动溶液中的电荷流动，这样就能检测出溶液中的电容量。
此外，电极还可以用来检测溶液中的pH值，当电极从外部施加电流时，它会把溶液中的离子带动流动，这样就能检测出溶液中的pH值。
三、电极反应的物质：在书写电极反应式时，电极之间的反应物必须加以表示，比如氧化物用O2表示，氢氧化物用H2O表示，氢氧化钠用NaOH表示，等等，可根据实验室试验的需要灵活选择物质。
电极反应物质是指在电极反应中发生变化的物质，它们有不同的性质，能够在电极反应中发挥作用。常见的电极反应物质有金属、酸、碱、水等，它们都可以参与电极反应，影响反应的发生。
比如，金属是常见的电极反应物质，在电极反应中可以表现出不同的特性。比如铜可以像金属一样用在电极中参与反应，而钯钯则可以作为阴极，被用来氧化有机物质。
酸也是常见的电极反应物质，它们能够参与电极反应，比如酸性环境中的铂电极可以氧化羟基，形成氧气。碱也是常见的电极反应物质，可以被用在电极反应中，比如氢氧化钠可以被用在阳极反应中，氧化有机物质，形成水和二氧化碳。
水也是常见的电极反应物质，它们可以用在电极反应中，比如银电极可以在水中参与反应，用氧化银来氧化有机物质，形成水和二氧化碳。
电极反应物质的反应性强弱会影响反应的发生，在进行电极反应实验前，需要根据实验目的选择合适的电极反应物质，以便获得更好的实验效果。
四、电极反应的方向：电极反应的方向是指在电极反应过程中，反应物在电极上的变化方向和反应结果。
一般来说，电极反应会受到电解质浓度、温度和pH值等因素的影响，而且反应的方向也不定，可能是正向反应或反向反应。
正向反应：在正向反应中，反应物在电极上的变化是由电极的正极变成电极的负极，这种反应也叫做氧化反应。比如：MnO2+4H++2e-→Mn2++2H2O，其中MnO2是电极的正极，Mn2+是电极的负极，2e-表示电子流经电极。
反向反应：在反向反应中，反应物在电极上的变化是由电极的负极变成电极的正极，也叫还原反应。比如：Mn2++2H2O+2e-→MnO2+4H+，其中Mn2+是电极的负极，MnO2是电极的正极，2e-表示电子流经电极。
由于电极反应的方向受到电解质浓度、温度和pH值等因素的影响，所以电极反应的方向可以通过实验来测定，也可以根据反应的反应物和反应产物，来推断反应的方向。比如：硝酸铜(Cu（NO3）2)溶液和银（Ag）电极，这种反应的方向必然是正向反应，因为反应物Cu（NO3）2中的Cu2+是电极的负极，而反应产物Ag是电极的正极。
五、反应产物：电极反应式书写时，要注意表明反应的产物，比如氧化物反应产物就是水，氢氧化钠反应产物就是氢氧化钙，等等，可根据实验室实验的需要灵活选择产物。
反应产物是反应式中的重要组成部分，它可以指示反应的方向。反应产物的类型取决于反应的性质，一般来说，反应产物是反应物中最稳定的产物。
以氧化物反应为例，它的反应式可以写成：2FeO（s）+H2O（）→2Fe（OH）3（s）+O2（g），在此反应中，FeO（s）和H2O（）是反应物，Fe（OH）3（s）和O2（g）是反应产物，Fe（OH）3（s）是氧化物反应的常见产物。
另外，氢氧化钠反应的反应式为：2NaOH（aq）+H2（g）→Na2O（s）+2H2O（?），其中Na2O（s）和H2O（?）是反应产物。在此反应中，Na2O（s）是氢氧化钠反应的常见产物。
此外，还有一种反应物与反应产物的关系叫做“催化反应”，它指的是反应物在反应的过程中转变成反应产物，但本身不参与反应，而是作为反应触媒，加速反应的进程，从而使反应得以发生。
综上所述，电极反应式的书写规则是先表明反应介质，然后把电极加入实验器皿中，用字母表示，三表明电极反应的物质，把电极反应的方向表示出来，最后表明反应的产物。
举例来说，钯钯电极在氢氧化钠溶液中的电极反应式可以表示为：Pt（+）+2H2O（?）→Pt（+）+4OH（-）+H2（g），其中，Pt（+）表示钯钯电极，H2O（?）表示水，OH（-）表示氢氧化物，H2（g）表示氢气。
电极反应式的书写规则在实际的实验室试验中起到了重要的作用，可以让学生们更好地理解实验的过程，从而更好地掌握化学实验中的重要知识。
