期中考试就快来了，同学们做好准备了吗？那么有同学要问了，我们需要做哪些准备呢？不急！命题老师来告诉你。近期我们研究室将会推出期中考试说明，来告诉大家备战期中需要做哪些准备。希望同学们留心查看！
今天，就由命题老师来为大家详细讲解九年级期中考试的重点以及中考的必考考点——氧气。
认识氧气的主要性质和用途，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应，初步学会实验室制取氧气的方法。
认识氧气的主要性质和用途以及氧气能跟许多物质发生氧化反应。
1.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为kpa时，氧气在-℃时变为淡蓝色液体，在-℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。
（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较。
物质
反应现象（在O2中燃烧）
化学方程式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
硫的用量不能过多，防止空气造成污染
（集气瓶中先装点水溶解二氧化硫，减少对人体伤害和空气的污染）
红磷
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
⒊放出热量
此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
铁丝
⒈剧烈燃烧，火星四射
⒉生成黑色固体
⒊放出大量的热量
⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
（3）氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性。
初步学会实验室制取氧气的方法。
制取氧气
1.实验室制取氧气
过氧化氢制取氧气
氯酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气
反应原理
试剂状态
固态、液态
固态
固态
反应条件
常温下
二氧化锰作催化剂
加热条件下
二氧化锰作催化剂
加热
气体发生装置
收集
装置
排水法（因为氧气不易溶于水）
向上排空气法（因为氧气的密度比空气略大）
（1）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置，操作与用高锰酸钾制氧气，并用排水法收集相同，只是管口不用棉花。
（2）排水法收集气体（适宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行。（目的是方便水下容易取出集气瓶）向上排空集气法（适宜收集密度比空气大，不与空气反应的气体）向下排空集气法（适宜收集密度比空气小，不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气瓶中空气）
（3）收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上正放在桌上。
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤
（1）查：检查装置的气密性
方法：连接仪器，把导管一端浸入水里，两手紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
（2）装：将药品装入试管
试管口要放一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管中，堵塞导管
（3）定：将试管固定在铁架台上
铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流到试管底部，使试管炸裂。
（4）点：先预热，后对药品加热
先预热，再固定加热
（5）收：收集氧气
待导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上
（6）离：收集完毕，将导管撤离水槽
（7）熄：熄灭酒精灯
实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯
目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂
3.检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气
二氧化碳：澄清的石灰水
氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
4.验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5.氧气的工业制法
分离液态空气，是物理变化
6.（1）催化剂：一变二不变
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。催化剂起催化作用。
说明：①改变化学反应速率，包括加快和减慢；②二氧化锰不是过氧化氢溶液分解的专属催化剂，还有其他；③不会使产物的质量增加和减少。
（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
7.分解反应
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。“一变多”。属于基本反应类型。
氧气既是期中考试的必考考点，也是中考中的重中之重，同学们一定要熟练掌握这部分的知识。希望同学们在期中考试中可以取的好成绩。
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