一、选择题：1．在反应2A+3B＝2C+D中，当15gA完全反应，生成21gC，又知C与D的质量比为7:8，则生成D的质量为A．24gB．12gC．30gD．40g2．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是：（）A．:64:B．:32:C．56:32:88D．3:2:13．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量是28，C的相对分子质量是44，则B的相对分子质量是（）A．16gB．16C．32gD．．下列说法中，符合质量守恒定律的是（）A．电解8g水可得4g氢气和4g氧气B．6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C．8g氧气与1g氢气化合生成9g水D．6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳5．与4gO2恰好完全反应的H2质量为。A．1gB．0.5gC．2gD．4g6．某学习小组在计算10g镁条完全燃烧可以得到的氧化镁的质量时，出现了以下几种算式，其中正确的是()。二、填空题:7．根据化学方程式计算的主要步骤有：（1）设______________________。（2）写出反应的________________。（3）找出_____________________之间的关系。（4）_____________________求解。（5）写出简明_______________。（6）回顾检查。8．使含6克A、6克B、8克C的固体混合物充分反应后，得到的物质中，没有A、C；有15克B和若干克气体D，则参加反应的各物质的质量比为A：B：C：D=________。9．在化学方程式中，反应物是______________________，生成物是__________________________，反应发生的条件是________________；反应中，每________________份质量的磷与_______________份质量的氧气反应，生成___________________份质量的五氧化二磷．10．在化学反应中，已知与恰好反应生成了和若干克，要制得，参加反应的的质量为______。11．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共g时，消耗B的质量为____g。三、计算题:12．实验室要制取4.8克氧气，至少需分解_______________克高锰酸钾？1．A生成21gC，又知C与D的质量比为7:8，则生成D的质量为21g÷7/8=24g。故选：A。2．A铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，由化学方程式3．D设B的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×28+x=2×44，解得：x=32，分析所给选项可以知道选项D是正确的，故选D。4．CA、电解水的化学方程式为：生成氢气、氧气的质量比为1：8，不符合题意；B、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，故碳过量，无法生成12g二氧化碳，不符合题意；C、氧气与氢气化合生成水的化学方程式为：，反应的氢气与氧气的质量比为：1：8，故8g氧气可与1g氢气化合生成9g水，符合质量守恒定律，符合题意；D、碳与氧气反应的化学方程式为：，碳与氧气反应时的质量比为：3：8，可知氧气过量，无法生成8g二氧化碳，不符合题意。故选C。5．B设与4gO2恰好完全反应的H2质量为x6．B设生成氧化镁的质量为x7．（1）未知量（2）化学方程式（3）已知量和未知量（4）列比例式（5）答案根据化学方程式计算的步骤主要是：①设未知量；②写化学方程式；③找出已知量和未知量之间的关系；④列比例式求解；⑤写出简明答案；⑥回顾检查。8．6：9：8：5根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前物质的质量总和为6g+6g+8g=20g，则反应后生成D的质量为20g-15g=5g；生成B的质量为15g-6g=9g；剩余物中没有A、C，说明A、C完全反应了，参与反应的质量分别为6g、8g。据此得出参加反应的A：B：C：D的质量比为6：9：8：5。9．磷和氧气五氧化二磷点燃由化学方程式可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应条件是点燃，生成物是五氧化二磷；磷、氧气、五氧化二磷的质量比为31×4：32×5：×2=：：，即份质量的磷和份质量的氧气完全反应生成份质量的五氧化二磷。10．10g5gA与10gB恰好反应生成了13gC，则生成D的质量为2g，则可知参加反应的A、D的质量比为：5:2，设需要A的质量为m故参加反应A的质量为：m：4=5:2，解得A=10g，即参加反应的A的质量为10g。11．80g根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=g×4/(3+4)=80g故答案为80。12．47.4解：设至少需分解高锰酸钾的质量为x答：至少需分解47.4g高锰酸钾。
