二氧化钛（化学式：TiO?，白色固体或粉末状的两性氧化物，分子量：79.9，是一种白色无机颜料，具有无毒、最佳的不透明性、最佳白度和光亮度，被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。钛白的粘附力强，不易起化学变化，永远是雪白的。广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨、化纤、橡胶、化妆品等工业。它的熔点很高，也被用来制造耐火玻璃，釉料，珐琅、陶土、耐高温的实验器皿等。
同时，二氧化钛有较好的紫外线掩蔽作用，常作为防晒剂掺入纺织纤维中，超细的二氧化钛粉末也被加入进防晒霜膏中制成防晒化妆品。
二氧化钛可由金红石用酸分解提取，或由四氯化钛分解得到。二氧化钛性质稳定，大量用作油漆中的白色颜料，它具有良好的遮盖能力，和铅白相似，但不像铅白会变黑；它又具有锌白一样的持久性。二氧化钛还用作搪瓷的消光剂，可以产生一种很光亮的、硬而耐酸的搪瓷釉罩面。
二氧化钛一般分锐钛矿型（Anatase，简称A型）和金红石型（Rutile，简称R型）。
一、物理性质1、相对密度：在常用的白色颜料中，二氧化钛的相对密度最小，同等质量的白色颜料中，二氧化钛的表面积最大，颜料体积最高。
颜料名称
密度/(g/cm3)
锐钛型二氧化钛
3.8~3.9
金红石型二氧化钛
4.~4.3
板钛型二氧化钛
4.1~4.3
、介电常数：由于二氧化钛的介电常数较高，因此具有优良的电学性能。在测定二氧化钛的某些物理性质时，要考虑二氧化钛晶体的结晶方向。例如，金红石型的介电常数，随晶体的方向不同而不同，当与C轴相平行时，测得的介电常数为，与此轴呈直角时为90，其粉末平均值为。锐钛矿型二氧化钛的介电常数比较低只有48。
3、电导率：二氧化钛具有半导体的性能，它的电导率随温度的上升而迅速增加，而且对缺氧也非常敏感。例如，金红石型二氧化钛在0℃时还是电绝缘体，但加热到40℃时，它的电导率增加了倍。稍微减少氧含量，对它的电导率会有特殊的影响，按化学组成的二氧化钛（TiO）电导率10-10s/cm，而TiO1.的电导率则高达10-1s/cm。金红石型二氧化钛的介电常数和半导体性质对电子工业非常重要，该工业领域利用上述特性，生产陶瓷电容器等电子元器件。
4、硬度：按莫氏硬度10分制标度，金红石型二氧化钛为6~6.5，锐钛矿型二氧化钛为5.5~6.0，因此在化纤消光中为避免磨损喷丝孔而采用锐钛型。
金红石晶体结构
5、熔点和沸点：由于锐钛矿型和板钛型二氧化钛在高温下都会转变成金红石型，因此板钛型和锐钛矿型二氧化钛的熔点和沸点实际上是不存在的。只有金红石型二氧化钛有熔点和沸点，金红石型二氧化钛的熔点为℃、空气中的熔点（±15）℃、富氧中的熔点℃，熔点与二氧化钛的纯度有关。金红石型二氧化钛的沸点为（±）K，在此高温下二氧化钛稍有挥发性。
6、吸湿性：
二氧化钛虽有亲水性，但吸湿性不太强，金红石型与锐钛型相比较小。
二氧化钛的吸湿性与其表面积的大小有一定关系，表面积大，吸湿性高。
二氧化钛的吸湿性也与表面处理及性质有关。
7、热稳定性：
二氧化钛属于热稳定性好的物质，一般用量为0.01%～0.1%。
物理结构：金红石型、锐钛矿型；结晶系、四方晶系。
晶格常数：A轴0.，c轴0.，A轴0.，c轴0.
a轴：7.19X10-6.88~10-6
c轴：9.94X10-66.44~10-6
二、化学性质与熔融的碳酸钡生成偏钛酸钡（加入氯化钡或碳酸钠做助溶剂）：
TiO+BaCO3=BaTiO3+CO↑
不溶于水或者稀硫酸，但是可以溶于热浓硫酸或熔融的硫酸氢钾：
TiO+HSO4=TiOSO4+HO
二氧化钛溶于热浓硫酸所得溶液虽然是酸性的，但加热煮沸也能发生水解，得到不溶于酸、碱的水合二氧化钛（β型钛酸）。若加碱于新制备的钛盐酸性溶液，得到新鲜的水合二氧化钛（α型钛酸），其反应活性大于β型钛酸，可以溶于稀酸及浓碱。溶于浓氢氧化钠溶液后，从溶液中可以析出化学式为NaTiO3·HO的水合钛酸盐。
二氧化钛与炭粉压制成团并经过焦化，加热到0-K，可以制取气态的四氯化钛。
TiO+Cl+C=TiCl4↑+CO↑
这一反应对于提炼钛很重要，镁或钠可以简便的还原四氯化钛。
二氧化钛与COCl（光气）、SOCl（二氯亚砜）、CHCl3（三氯甲烷）、CCl4（四氯化碳）等氯化试剂的反应也可以用于制取四氯化钛：
TiO+CCl4=TiCl4↑+CO↑（该反应K下完成）
三、表面性质
1、表面超亲水性
研究认为在光照条件下，TiO表面的超亲水性起因于其表面结构的变化。在紫外光照射下，TiO价带电子被激发到导带，电子和空穴向TiO表面迁移，在表面生成电子空穴对，电子与Ti反应，空穴则与表面氧离子反应，分别形成正三价的钛离子和氧空位。此时，空气中的水解离吸附在氧空位中，成为化学吸附水（表面羟基），化学吸附水可进一步吸附空气中的水分，形成物理吸附层。
、表面羟基
相对于其它半导体半金属材料的金属氧化物，TiO中Ti-O键的极性较大，表面吸附的水因极化发生解离，容易形成羟基。这种表面羟基可提高TiO作为吸附剂及各种单体的性能，为表面改性提供方便。
3、表面酸碱性
TiO在改性时常加入Al、Si、Zn等氧化物，Al或Si的氧化物单独存在时无明显的酸碱性，但与TiO复合，则呈现强酸碱性，可以制备固体超酸。
4、表面电性
TiO颗粒在液态（尤其是极性的）介质中因表面带有电荷就会吸附相反的电荷而形成扩散双电层，使颗粒有效直径增加，当颗粒彼此接近时，因各具同性电荷而相斥，有利于分散体系的稳定。如经AlO3包膜的TiO表面具有正电荷，而用SiO处理的TiO带负电荷。
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