大家好，我是赵老师，感恩在新的一年里又与大家相遇。
今天我给大家分享的是高中化学方程式总结（17页，免费下载打印，全网 ）！超级实用哦！家长给孩子转发吧！是高中生学习的重要资料，同时也是教师教学的重要参考资料！超级实用！选对方法，对教学质量的提高、学习效率的提升，都有事半功倍作用！
废话不多说，直接上干货
一、碱金属
1．钠露置在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O
2．钠的燃烧(工业生产 化钠)：2Na+O2Na2O2
3．钠与硫混合爆炸：2Na+S=Na2S
4．钠投入水中：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5．钠投入 铜溶液中：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
6． 化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7． 化钠与 化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8． 氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
9． 氢钠溶液与 反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
10．向 钠溶液中逐滴加入 ：Na2CO3+HCl（少量）=NaCl+NaHCO3 足量时：Na2CO3+2HCl（足量）=2NaCl+H2O+CO2↑
11．少量石灰水与 氢钠溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
12．足量石灰水与 氢钠溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
13．少量氢氧化钠与 氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
14．足量氢氧化钠与 氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
15．侯德榜制碱法：
①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
② 氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
16．向饱和 钠溶液中通入 化碳气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓
二、卤素
1．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl
2．铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2CuCl2
3．铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3
4．铁与溴单质反应：2Fe+3Br22FeBr3
5．碘与铁反应：Fe+I2FeI2（Fe与I2反应时，Fe只能生成+2价）
6．氯气与氢气混合光照：H2+Cl22HCl（爆炸）
7．工业制 ：H2+Cl22HCl
8．氯气与磷点燃：2P+3Cl2(少量)2PCl3(液)；2P+5Cl2(足量)2PCl5(固)
9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2+H2OHCl+HClO
10．次 溶液见光：2HClO2HCl+O2↑
11．氯气使湿润的 钾淀粉试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2
12．工业制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
离子方程式：Ca(OH)2+Cl2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl＋H2SO4
离子方程式：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋H2O=CaSO4↓＋SO42－＋Cl－＋4H＋
15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；②2HClO2HCl+O2↑
16．实验室制氯气：
⑴4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（这是最常用的）；
⑵2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
⑶KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
⑷KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O
17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O
20． 钾与 钾在酸性条件下生成氯气：5KCl+KClO3+3H2SO4=3K2SO4+3Cl2↑+3H2O
21． 钾与 生成氯气：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O
22．氯离子检验：Cl-+Ag+=AgCl↓(白色沉淀不溶于 )
23．溴离子检验：Br-+Ag+=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于 )
24．碘离子检验：I-+Ag+=AgI↓(黄色沉淀不溶于 )
25．氟气溶于水：2F2+2H2O=4HF+O2
26．氟与氢气反应：F2+H2=2HF
27．碘与氢气反应：I2+H22HI
28．溴化银感光成像原理：2AgBr2Ag+Br2
三、硫
1．硫与铜共热：2Cu+SCu2S
2．硫与铁共热：Fe+SFeS
3．硫与氢气反应：H2+SH2S
4．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
5．硫与氢氧 溶液反应：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S＋K2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3K2SO4＋3H2O
7． 氢燃烧（O2不足）：2H2S+O22S+2H2O；（O2充足）：2H2S+3O22SO2+2H2O
8．氢 露置在空气中变浊：2H2S+O2=2S↓+2H2O
9． 氢隔绝空气加热：H2SH2+S
10． 氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：H2S+X2=S↓+2HX
11． 氢气体通入 铜溶液：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
12． 氢与 化硫气体混合：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
13． 氢气体不能用 干燥：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2+2H2O
14． 化硫气体溶于水：SO2+H2OH2SO3
15．实验室制 化硫气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
16．实验室用碱液吸收 氢：H2S(少量)+2NaOH=Na2S+2H2O；H2S(过量)+NaOH=NaHS+H2O
17．实验室用碱液吸收 化硫：SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2(过量)+NaOH=NaHSO3
18．纯碱溶液吸收少量 化硫：SO2(少量)+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3
纯碱溶液1：1吸收 化硫：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2
纯碱溶液吸收过量 化硫：2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2
19． 工业用氨水吸收 化硫及循环使用：①SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O；②(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+H2O+SO2↑20． 化硫通入氯水（SO2与Cl2混合失去漂白性）：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
21． 化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
22． 化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4
23． 化硫与稀 ：3SO2+2HNO3（稀）+2H2O=3H2SO4+2NO
24．亚 钠与稀 ：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
25．亚 钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3+X2+H2O=Na2SO4+2HX
26．亚 盐放在空气中变质：2Na2SO3+O2=2Na2SO4
27． 化硫与 化氮气体不共存：SO2+NO2=SO3+NO
28． 与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
29． 与碳反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
30． 与硫共热：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
31．工业制 ：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；也可以是S+O2SO2）；
②2SO2+O22SO3；
③SO3+H2O=H2SO4
32．氧气与臭氧互相转化：3O22O3；2O33O2
33．臭氧使 钾淀粉试纸变蓝：O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2
34．双氧水与 氢：H2S+H2O2=S↓+2H2O
35．双氧水与 化硫：SO2+H2O2=H2SO4
36．双氧水与亚 钠溶液：Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
38．双氧水与氯气：H2O2+Cl2=2HCl+O2
39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O22H2O+O2↑
40． 钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO32KCl+3O2↑
41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
42． 酸雨形成过程：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
43． 盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
44．钙基固硫（煤的脱硫）消除 化硫污染：①CaO+SO2CaSO3；②2CaSO3+O22CaSO4
四、氮和磷
1．工业合成氨：N2+3H22NH3
2． 化氮自身二聚：2NO2(棕色)N2O4(无色)
3．自然界形成 酸雨(雷雨发庄稼)：
①氮气与氧气放电N2+O22NO；
②一氧化氮被氧气氧化：2NO+O2=2NO2；
③ 化氮溶于水：3NO2+H2O=2HNO3+NO
4．工业制 ：①4NH3+5O24NO+6H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO
5．镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2
6．氮化镁投入水中：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
7．氮化镁与 反应生成两种盐：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
8．氨气溶于水显碱性：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
9．氨气与 氢的“白烟”实验：NH3+HCl=NH4Cl
10．氨气的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O
11．工业制 中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
12． 化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
13．氨气与氯气反应：2NH3(少量)+3Cl2=N2+6HCl；8NH3(足量)+3Cl2=N2+6NH4Cl
14． 铵受热：NH4ClNH3↑+HCl↑
15． 氢铵分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
16．实验室制氨气（常用碱石灰与 铵）：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
17．浓 常显黄色原因：4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑
18．铜与浓 (实验室制NO2)：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
19．铜与稀 ：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
20．银与稀 ：3Ag＋4HNO3(稀)=3AgNO3＋NO↑＋2H2O
21．少量铁与稀 ：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
22．过量铁与稀 ：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
23．浓 与磷共热：P+5HNO3(浓)H3PO4+5NO2↑+H2O
24．浓 与硫共热：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O
25．浓 与碳共热：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4＋Ca(H2PO4)2
27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2+4H3PO4==3Ca(H2PO4)2
28．工业用磷矿石制 ：Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4
29．五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2O2H3PO4
30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H2O=2HPO3
五、碳和硅
1．工业制 化碳：CaCO3CaO+CO2↑
2．硅的燃烧：Si+O2SiO2
3．工业制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
4．粗硅精制：①Si+2Cl2SiCl4；②SiCl4+2H2Si+4HCl
5．制金刚砂：SiO2+3CSiC+2CO↑
6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
7．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
8． 化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
10．工业制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
11．硅 溶液中通 化碳气体：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（胶体）+Na2CO3
12．硅 溶液中加入 ：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl
13．硅 溶液与铵盐混合：Na2SiO3+2NH4Cl+2H2O=H2SiO3↓+2NaCl+2NH3·H2O
14．工业制氢气：①C+H2OCO+H2，②CO+H2OCO2+H2
15．工业制水煤气（煤的气化）：C+H2OCO+H2
16． 使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
六、镁、铝、铁
1．镁与水反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2．镁在 化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C
3．镁与 铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑
镁与 铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg+CuCl2+2H2O=MgCl2+Cu(OH)2↓+H2↑
4．氢氧化镁溶于 铵溶液：Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3·H2O
5．铝与 ：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6．铝与氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
8．氧 溶于 中：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
9．氧 溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10．氢氧 溶于 中：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
11．氢氧 溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
12．氢氧 的两种电离方式：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O
13．向 铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
14．向 铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O
15．向偏铝 溶液中加入少量 ：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
16．向偏铝 溶液中加入过量 ：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O
17．向偏铝 溶液中通入少量 化碳：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3
18．向偏铝 溶液中通入过量 化碳：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
19．偏铝 溶液与 铝溶液：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
20．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3（NH4）2SO4
21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O34Al+3O2↑
22．铁与硫共热：Fe+SFeS
23．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
24．氯气与铁点燃：2Fe+3Cl22FeCl3
25．碘与铁反应：Fe+I2FeI2
26．铁与 铁溶液：Fe+2FeCl3=3FeCl2
27．铁与高温水蒸汽反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
28． 铁溶液与铜：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
29． 铁溶液与 氢：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
30． 铁溶液与 氢：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
31． 铁溶液与 化硫：2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
32． 亚铁与氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
33． 亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2+2HCl+H2O2=2FeCl3+2H2O
34． 亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
35． 亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl
36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
37． 亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl
38． 铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3（血红色溶液）+3KCl
39． 铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl
40．除去 铜溶液中的 铁（沉淀转化）：2FeCl3+3Cu(OH)2=Fe(OH)3+3CuCl2
41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
42．氧化铜与碳：CuO+CCu+CO↑；CuO+COCu+CO2
43.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2OK2CrO4+H2CrO4
离子方程式：Cr2O72-+H2OCrO42-+2H+
七、有机反应方程式
㈠、（取代反应）
1．烷烃卤代(与氯气)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl
2．卤代烃卤代：CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl……
3．苯的卤代（与液溴）：+Br2+HBr
4．苯的 ：+HNO3+H2O
5．工业制TNT：+3HNO3+3H2O
6．溴 水解：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
7．乙醇脱水成 ：2CH3CH2OHC2H5OC2H5+H2O
8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br+H2O
9． 与浓溴水：+3Br2↓+3HBr
10． 与乙醇的酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
11． 水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
12． 水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
13． 酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5＋2NaOHCH3COONa＋C6H5ONa＋H2O
14．皂化反应（以硬脂酸 酯为例）：+3NaOH3C17H35COONa＋
15． 与 的酯化：[C6H7O2(OH)3]n＋3nHNO3[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
16．两分子 自身成环反应：2+2H2O
17．5— 自身形成环酯：HO—CH2CH2CH2CH2COOH
+H2O
18．乙二酸和 形成环酯（1：1）：++2H2O
19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2+H2O
㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）
1． 使溴水褪色：H2C=CH2+Br2CH2BrCH2Br
2． 与氢气加成：H2C=CH2+H2CH3CH3
3． 与溴 加成：H2C=CH2+HBrCH3CH2Br
4． 与水加成(工业制乙醇)：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH
5．苯与氢气加成：+3H2
6．乙炔与 氢(1:1)：CH≡CH+HClCH2=CHCl
7．乙炔与足量溴水：CH≡CH+2Br2CHBr2—CHBr2
8．1，3—丁二烯与溴水完全加成：CH2=CH—CH=CH2＋2Br2
9．1，3—丁二烯与溴水（1，4—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br2
0．1，3—丁二烯与溴水（1，2—加成）：CH2=CH—CH=CH2+Br2
11． 与氢气加成：CH3CHO+H2CH3CH2OH
㈢、消去反应
1．溴 消去：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O
2．1，2—二溴 消去：CH2BrCH2Br+2NaOHCHCH↑+2NaBr+2H2O
3．乙醇消去(实验室制 )：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
㈣、氧化反应
1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O
2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O
3．2— 的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3+O22CH3COCH3+2H2O
4． 的催化氧化：2CH3CHO+O22CH3COOH
5． 的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
银镜反应的离子方程式：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
6． 的银镜反应：HCHO+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O
7． 与新制氢氧化铜反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
8． 与新制氢氧化铜反应：HCHO+4Cu(OH)2CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
㈤、聚合反应
1． 生成聚 ：nCH2=CH2
2．氯 生成聚氯 ：nCH2=CHCl
3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH2
4．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n
5．由单体形成天然橡胶：n
6． 的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH+(n-1)H2O
7．酚醛树脂的生成：n+nHCHO
+(n-1）H2O
8．制涤纶：n+nHOCH2CH2OH+(2n-1）H2O
㈥、其它反应
1．实验室制乙炔：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH↑
2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)2C2H5OH＋2CO2↑
3．证明 强于 （有气体生成）：CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O
4． 强于 （溶液变浑浊）：CO2＋H2O＋C6H5ONaNaHCO3＋C6H5OH
5．丙氨酸与 ：＋HCl
6．丙氨酸与氢氧 ：＋KOH+H2O
7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
由于篇幅限制，只能截取一部分
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