长郡中学~学年度高一第二学期期中考试
化学试卷
时间90分钟满分分
命题人彭海洋审题人周万明
可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na~23Mg~24S~32Zn~65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．在今年“两会”期间，能源问题再次成为热门话题，下列有关能源的叙述正确的是
A.氢能源、电力属二次能源
B.水力、电力、风力属一次能源
C.汽油、酒精属一次能源
D.石油、煤属二次能源
2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B.根据卤族元素性质的相似性，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显+3价
C.由F、Cl、Br非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr的还原性依次增强
D.结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此NH3沸点低于PH3
3．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是
A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B.将相同大小、质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大
C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
4．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是
A.H2SB.HCl
C.PH3D.SiH4
*5．下列有关阳离子的说法中错误的是
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的
②非金属原子不能形成阳离子
③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同
④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数
⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A.①④B.②④
C.①②③D.①②③④⑤
*6．在离子化合物AB中，A离子和B离子的电子层结构不同。原子的最外层电子数A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则AB是
A.MgSB.KCl
C.MgOD.CaO
*7．Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是
A.X3Y2B.X2Y3
C.Y2X3D.Y3X2
8．实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气。为便于收集气体欲减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
A．AgNO3固体
B．NaOH溶液
C．少量CuSO4溶液
D．CH3COONa固体
9．氨基化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：
①NaNH2+H2O＝NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑
下列叙述正确的是
A.氨基化钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B.方程式②中，每生成1molH2转移1mol电子
C.熔融氢化钠不导电
D.方程式①中，氨基钠是还原剂
10．年6月，国际纯化学和应用化学联合会（IUPAC）将新发现的四个新元素（号、号、号、号）加入到元素周期表中，至此这一周期元素全部排满。下列关于第七周期元素的推论错误的是
A.第七周期排满时有32种元素
B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C.第七周期第ⅦA族元素原子序数，是一种金属元素
D.第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物具有较强的碱性
11．标准状况下，下列说法正确的是
A.等体积CH4和CCl4所含的电子数相同
B.22.4L的氯气参与反应，转移的电子数一定不小于2NA
C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L
D.由H2O2制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
12．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是
A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-=Zn2+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-=Al3+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-=Fe2+
D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-=Cu2+
13．在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应
2SO2＋O2?2SO3，
当反应进行到4min时，测得n(SO2)＝0.4mol。若反应进行到2min时，容器中SO2的物质的量是
A.等于1.6mol
B.等于1.2mol
C.小于1.2mol
D.大于1.6mol
14．两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应放出的热量分别为Q1和Q2，已知Q2Q1，则判断一定正确的是
A.沸点：HX＞HY
B.还原性：HY＞HX
C.酸性：HXO4＞HYO4
D.稳定性：HY＞HX
15．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期，下列有关化合物XYZ3推测正确的是
A.XYZ3可能是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3可能是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
C.XYZ3可能是一种离子化合物，且X与Z可形成离子化合物XZ
D.XYZ3可能是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
二、非选择题（共55分）
16．（12分）某实验小组用0.50mol/LNaOH和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液
（1）若实验中大约要使用mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ．实验小组组装的实验装置如图所示
2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______，装置中仍存在的缺陷是_____________。
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得的中和热数值会_____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若将H2SO4溶液改为相同体积、相同浓度的HCl，测得的中和热数值会_____________。
（4）纠正好实验装置后进行实验，最终实验结果的数值偏大，产生偏差的原因可能是_____。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
17．（10分）某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：。
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．恒定容积，混合气体的密度不再发生改变
（4）在密闭容器里，通入amolX和bmolY，发生反应
X（g）+Y（g）?2Z（g），
当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①升高温度，反应速率；
②保持容器压强不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率。
18．（5分）燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置。下图为甲烷燃料电池原理示意图
（1）氧气通入的一极为原电池的_______极。
（2）负极的电极反应式为_________________________。
（3）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气在标准状况下的体积为______L。
19．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）。
（2）X与Z能形成多种化合物，请写出其中既含极性键又含非极性键的物质的分子式。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：
其中，A、B、D均由三种元素组成，B为两性不溶物，C是一种能造成温室效应的气体。
则C的结构式为；D的电子式；
由A与足量C反应转化为B的离子方程式为；
向D溶液中逐渐通入一定量的气体C，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体体积与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示，
则溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质为_______________，产生的气体体积（标准状况）为____________L。
20．（14分）U、V、W、X、Y、Z属于原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知U与X同主族，它们之间的关系如下：
Ⅰ．元素原子的核电荷数：U＋V＋W＝Y
Ⅱ．U可分别和V、W、Y、Z形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁
Ⅲ．W、V元素原子的最外层电子数之和与之差分别等于X元素原子的核外电子数与最外层电子数。
请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：X；乙的结构式。
（2）由U、W、X、Y四种元素形成的一种式量为的物质，溶于水时破坏的是（）
A．共价键B．离子键
C．分子间作用力D．氢键
（3）U、V、W和Y组成一种物质，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性。
①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：______________________；
②请设计实验证明该化合物具有还原性：_____________________________________。
（4）CoZ2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与HZ溶液反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与mL5mol·L－1HZ溶液恰好完全反应，得到CoZ2溶液和6.72L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。
（5）由Z元素组成的单质戊，化工厂常用浓氨水检验运输戊的管道是否泄漏，如泄漏则会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为_____________________________。
预览时标签不可点