白癜风症状 https://m-mip.39.net/nk/mipso_6344211.html氧化还原反应方程式的书写是近几年高考的热点和难点。最常见的考查模式是根据题目给定的情景(如某些反应物、生成物、反应的酸碱性或图表等信息)书写陌生氧化还原反应方程式。广义的氧化还原反应方程式还包括电化学的电极反应(原电池和电解池的电极反应)。这类题目要求考生能够运用元素化合物的知识、氧化还原反应原理以及其他的基本反应原理(如强酸制弱酸、水解、产物共存等原理)对题目进行综合分析，推测生成物，然后配平、补充物质，按步骤完成化学方程式。推测生成物是完成题目的关键，也是很多考生最感到头疼的步骤，以下介绍一种以元素化合价存在形态二维图(以下简称“价——态二维图”)为核心，用于氧化还原反应产物(包括电化学反应产物)推测的模型即价——态推测模型。一、价——态推测模型1.价——态推测模型简介价——态推测模型是指根据元素不同化合价在各种条件下(如酸性、碱性、中性等)的存在形态，结合题目信息及必要反应原理(如水解、产物共存等原理)，推测产物的思维模型。其主要流程如下：其中②要求学生具有比较扎实的元素化合物的基础知识，才能分析元素的不同价态的存在形态；而从②到③是结合反应的条件及所学知识推测产物，是模型的核心。如H2C2O4(或C2O42—被氧化，+3价C被氧化为+4价，若题目条件为酸性则产物为CO2，若题目条件为碱性则产物为CO32—当然若是弱碱性也可能是HCO3—(碳酸氢钠溶液呈弱碱性)。从④到⑤是方程式的最后环节，主要比较④的方程式左右两端H、O的数目，结合反应条件补充H+、OH-或H2O。2.价——态二维图价——态二维图是以外界条件(无水、酸性、中性、碱性等)为横坐标，以元素的化合价为纵坐标，在二维平面内绘制元素的各种化合价在不同条件下存在形态的图象。可用于推测化学方程式的反应物、生成物或判断方程式的正误。以下是H、C、O、S、Fe等元素的价——态二维图：图1氢元素的价——态二维图图2氯元素的价——态二维图图3碳元素的价——态二维图图4硫元素的价——态二维图图5锰元素的价——态二维图实际应用中，我们不必构思元素完整的价——态二维图，只需结合题意构思元素的某一价态在外界条件下的存在形态如H2C2O4(或C2O42—被氧化，我们只需要构思+4的C在所处反应条件下的存在形态即可。3.氧化还原反应的配平这里主要配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，要求熟悉电子守恒法配平。4.物质的补充这一块的重要原则是“先配平后补充”，因为只有配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物后，才能知道需要补充哪些反应物和生成物。常见的补充原则如下：(1)若左边缺少氢原子，酸性条件下，直接补充H+再配平即可；碱性或中性条件下，应补充H2O生成OH-(每一个H2O失去一个H+生成一个OH-)，再配平即可。(2)若左边缺少氧原子，酸性或中性条件下，直接补充H2O生成H+再配平即可；碱性条件下，应补充OH-生成H2O(每两个OH-失去一个O生成一个H2O)，再配平即可。(3)若左边多氢原子，酸性或中性条件下，生成H+；碱性条件下，应补充OH-生成H2O。(4)若左边多氧原子，酸性条件下，补充H+生成H2O；碱性或中性条件下，应补充H2O生成OH-。5.产物共存原理产物共存原理指的是同一体系的产物之间不再发生反应，能共存。若产物之间会继续反应，则要写出继续反应后的产物，直至产物之间不再发生反应。二、典例分析
例1.SO2通入酸性高锰酸钾溶液的离子方程式
例2.草酸(H2C2O4)使酸性高锰酸钾褪色
例3.书写甲烷燃料电池的电极反应式(①电解质溶液为氢氧化钾②电解质溶液为稀硫酸)
例4.书写电解碱性食盐水的电极反应式
阴极H+得电子生成H2：2H++2e-＝H2↑或写成：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-。
阳极Cl-失电子生成Cl2：2Cl--2e-＝Cl2，但是Cl2碱性条件下不共存即不符合产物共存原理，应让Cl2继续与OH-反应：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O，合并书写得：Cl--2e-+2OH-＝ClO-+H2O。
三、真题分析例5.(·全国卷Ⅰ·27节选)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.mol·L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为。
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