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1、钠露置在空气中的变化
（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
（2）发生主要变化的化学方程式为
①4Na＋O2=2Na2O
②Na2O＋H2O=2NaOH
④2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O=Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O=Na2CO3＋10H2O
（3）钠露置在空气中发生反应的类型有：
反应①、②及④中的第2个反应为化合反应，④中的第1个反应为复分解反应，⑤为分解反应，①还是氧化还原反应。
2、加热条件下钠在空气中的变化
（1）实验及现象：取一小块金属钠放在坩埚中加热，现象为钠先熔化后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
（2）原因及解释：钠与氧气在加热条件下剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠。
（1）钠的保存方法：金属钠应保存在煤油或石蜡中。
（2）钠的回收：实验时，剩余的钠放回原试剂瓶。
（3）通常从存在钠的试剂瓶中取出的钠并非“银白色”，是因为钠的还原性很强，表面被氧化为氧化钠。
钠在空气中放置生成白色的氧化钠，而在空气中加热或者点燃则生成淡黄色固体过氧化钠。
钠在加热条件下与氧气发生反应时，由于钠的熔点较低，先熔化，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，燃烧时火焰为黄色。
