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铁在不同的反应中，常表现出不同的化合价，铁分别与盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等物质反应时，生成+2价铁的化合物(铁与氯气等物质反应时，生成+3价的铁的化合物)。
铁与氧化性强的物质一般生成3价铁，即Fe3+.如：Cl2,Br2,HNO3,浓H2SO4等.
铁与氧化性弱的物质一般生成2价铁，即Fe2+.如：S,I2,H+等.
一般铁发生置换反应时，呈现+2价.
化合价是元素的一种重要性质，许多元素虽有多种化合价，但它们在同种化合物中一般只显一种化合价。铁元素通常有+2价和+3价
铁是变价金属，活动性在氢前面，所以他在常温条件下即可和盐酸反应，生成正二价铁离子。铁有正三价，正二价，零价。一般相邻价态转化最容易，也就是说零价的铁转化成正二价的反应比转化成正三价的反应更容易发生。但是如果遇到的非常强氧化性的物质(如硝酸)，则他可以直接被氧化成正三价
与无氧化性酸（HCl，H2SO4），+2价氧化性酸（HNO3），+3价与弱氧化剂（硫，铜离子等），+2价。强氧化剂（Cl2等），+3价
铁二价为亚铁离子，一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉。
而铁三价为铁离子，金属阳离子，离子符号Fe。是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有中等强度的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
两者为不同的铁离子，两者本质区别就是：价态不一样。
在初中阶段：置换反应中，铁生成+2价。
在复分解反应中，铁的化合价不变。在高中阶段：跟强氧化剂反应，生成+3价；跟弱氧化剂反应，生成+2价。
