化学知识点
初中化学常见物质的颜色汇总
初中化学的考试中，有不少给出颜色以及特质来判定化学物质的题型，所以掌握好初中化学常见物质的颜色就显得很重要。
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固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式 铜
3、蓝色固体：氢氧化铜， 铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜， 化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体： 钠， 钠，氢氧化钠，氢氧化钙， 钙，氧化钙， 铜，五氧化二磷，氧化镁
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液体的颜色1、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
2、紫色溶液：石蕊溶液
3、黄色溶液：含有Fe3+的溶液— 铁溶液， 铁溶液， 铁溶液
4、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液— 亚铁溶液
5、无色液体：水，稀 ，稀 ，酚酞试液
6、红褐色沉淀：氢氧化铁
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初中化学常见物质的颜色小结1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式 铜
3、蓝色固体：氢氧化铜， 铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜， 化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体： 钠， 钠，氢氧化钠，氢氧化钙， 钙，氧化钙， 铜，五氧化二磷，氧化镁
构成 钠的微粒是 钠的用途有哪些
构成 钠的基本微粒是钠离子和氯离子，下面是为大家整理的关于 钠的详细内容
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钠有哪些用途补充血容量和钠离子、清洗伤口。
在临床上， 钠注射液可以用来补充血容量和钠离子，以及像各种缺盐性的失水症，像临床上常见的疾病，如大面积的烧伤、严重的呕吐、腹泻、大量的发汗以及出血等引起的。另外，当机体大量出血的时候，而短时间内又没办法进行输血，这个时候可以暂时的输入 钠注射液来维持血容量进行急救。还有就是像夏天高温下的劳动，大量的出汗会导致机体丢失大量的 钠，而且很容易患中暑，这种情况下可以在饮用的水当中，加上0.1%-1% 钠，配着开水服用，能够很好地及时的补充人体丢失的液体。还有 钠，也可以配置成生理盐水，在临床上经常可用于清洗伤口等方面的应用。
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钠简介钠，是一种无机离子化合物，化学式NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、 ，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓 。不纯的 钠在空气中有潮解性。稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和 钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的 钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
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钠工业用途1、电解 钠水溶液时，会产生氢气和氯气，氯气在化工中有很广泛的应用，可以用于合成聚氯 、杀虫剂、 等。
2、当斯法制取金属钠：通过电解熔融 钠和 钙的混合物制取金属钠。 钙用作助熔剂，可将 钠的熔点降低至℃以下。钙的还原性不及钠，不会引进杂质。
3、 钠是许多生物学反应所必需的，如分子生物学试验中多种溶液配方都含有 钠，细菌培养基中大多含有 钠。同时也是氨碱法制纯碱时的原料。
4、无机和有机工业用作制造烧碱、 盐、次 盐、漂白粉的原料、冷冻系统的致冷剂，有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高温热源中与 钾、 钡等配成盐浴，可作为加热介质，使温度维持在～℃间。此外、还用于玻璃、染料、冶金等工业。
5、分析试剂用作氟和 盐微量分析试剂。
6、侯氏制碱法制纯碱：第二步：把 步制得的 氢铵溶液与 钠溶液混合，在10℃下得到 氢钠和 铵。
钙的化学式是什么有哪些性质
钙是一种金属元素，符号Ca，在化学元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常温下呈银白色晶体。下面是整理好多的钙的相关知识点
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钙的化学式1、单质钙：Ca
2、 钙：CaC03
3、氢氧化钙：Ca(OH)2
4、 钙：CaSO4
5、 钙：CaCl2
6、 钙：Ca(N03)2
7、 钙：Ca3(P04)2
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钙的化学性质加热时与大多数非金属直接反应，如与硫、氮、碳、氢反应生成 钙CaS、氮化钙Ca3N2、碳化钙CaC2和 钙CaH2，加热时与 化碳反应。
化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。可跟氧化合生成氧化钙，跟氮化合生成氮化钙Ca3N2，跟氟、氯、溴、碘等化合生成相应卤化物，跟氢气在℃催化剂作用下生成 钙。常温下跟水反应生成氢氧化钙并放出氢气，跟 稀 等反应生成盐和氢气，跟碳在高温下反应生成碳化钙CaC2。加热时几乎能还原所有金属氧化物，在熔融时也能还原许多金属 物。
化合物：钙的重要化合物有 钙、氧化钙、 化钙、 钙、 钙、碳化钙、氢氧化钙、氰氨化钙、 钙、次 钙、 钙等。钙与液氨反应生成Ca(NH3)6，是一种具金属光泽的导电固体；钙离子可以生成螯合物[CaEDTA]2（EDTA为 四 ），钙离子与含有N、O配原子的化合物可生成配合物，与冠醚、穴醚生成大环配合物。 钙CaF2为白色晶体或粉末，密度3.18g/cm3，熔点℃，沸点.4℃，难溶于水，溶于强浓无机酸放出 氢。自然界的 钙矿物为萤石或氟石，常呈灰、黄、绿、紫等色。工业上常用氢氧化钙与氢氟酸中和制备 钙；用水吸收生产钙镁磷肥时的废气再用石灰乳中和，亦可制得 钙。 化钙CaO2为黄白色晶体，属四方晶系，密度2.9g/cm3，加热至℃爆炸分解；易潮解，微溶于水，与稀 反应生成 。向 钙水溶液加入 和氨水，或将氢氧化钙、 铵溶于水，再加入 ，两反应皆在0℃左右进行，并析出CaO2·8H2O晶体，在～℃脱水干燥，可得到无水 化钙。
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钙的作用1、维持强健的骨骼和健康的牙齿；
2、维持规则的心律；
3、缓解失眠症状；
4、帮助体内铁的代谢；
5、强化神经系统，特别是其刺激的传达机能。
硫在氧气中燃烧加水的原因
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硫在氧气中燃烧加水原因硫在氧气中燃烧会产生 化硫， 化硫是属于大气污染物。在做实验的过程中，不能随意排放到大气之中。我们做化学实验是为了服务人类的宗旨而进行的，如果将废气排入到大气中，有悖我们的宗旨。因此在做实验的时候，要在瓶中放入适量的水。 化硫可以溶于水。同时在瓶下方放入适量的水，可以防止未完全燃烧的硫掉落炸裂瓶底。不同于做铁丝在氧气中燃烧的实验，在瓶底放水是为了防止熔融物溅落瓶底，炸裂瓶子。所以硫在氧气中燃烧的实验要预先加水，而且不能够用细沙替代。
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硫简介硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫单质的同素异形体有很多种，有斜方硫、单斜硫和弹性硫等。硫元素在自然界中通常以 物、 盐或单质的形式存在。硫单质难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二 碳。
硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义。硫主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。
硫及含硫矿石燃烧生成的 化硫在空气中与水结合形成亚 ，亚 与空气中的氧气发生化合反应生成 ，从而造成 型酸雨。
对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀 、 盐、亚 和亚 盐有毒， 物通常有剧毒。 会腐蚀人体皮肤。
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硫对于人体的作用对于人体而言硫存在于每一个细胞，不仅是人体所需的较大量元素，也是构成氯基酸的成分之一，而且有助于维护皮肤、头发及指甲的健康、光泽，维持氧平衡，帮助脑功能正常运作。硫还与B族维生素一起帮助人体的基本代谢等方面起着重要作用。需要注意的是，元素状态及 化合物状态下的硫是无法被人体吸收利用的，只有有机化合物形态的硫物质如含硫 酸、辅酶A、维生素B1等，才能被利用。
功效是外用能杀虫止痒。可用于疥癣、湿疹、皮肤瘙痒。也有人用其烧烟熏，治男阴囊或是女子外阴的瘙痒；也可研粉外撒。现在认为它与皮肤接触后产生 氢和五硫 ，能杀疥虫，杀霉菌，还能脱毛。与皮肤及组织接触，在其分泌物的作用下生成 物，有使皮肤软化及杀菌作用。
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