一．物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：
金属单质+氧气→金属氧化物
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：放出耀眼的白光，生成白色固体
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色的固体
3.铝在空气中：4Al+3O2===2Al2O3金属铝耐腐蚀原因，（“致密”）
非金属单质+氧气→非金属氧化物
4.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火焰
5.红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：生成大量的白烟，（用于测定空气中氧气含量）
6.硫和氧气反应：S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是明亮的蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
7.碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：发出白光，放热，（生成能能使澄清石灰水浑浊的气体）
8.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2现象：淡蓝色的火焰
2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O现象：淡蓝色的火焰
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：淡蓝色的火焰
（3）其它化合反应：
1.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3
2.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：放出大量的热，（自嗨锅，生石灰做干燥剂）
3.CO2+C2CO（吸热反应）
二．分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑现象：试管内有气泡产生，与正极负极相连的试管产生气体体积比为1：2
2.双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑
3.加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
4.加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑
三．氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O现象：黑色固体变红色，有无色液滴生成
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2现象：黑色固体变成红色，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业炼铁原理）现象：红棕色粉末逐渐变成黑，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成
四．金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
2.铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：溶液由无色变成浅绿色，放出气体
3.镁和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6.铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
7.镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
五．金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）
1.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2.锌和硫酸铜溶液：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu现象：锌表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色
3.铜和硝酸银：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜表面有白色物质析出，溶液由无色变为蓝色
4.铁和硝酸银：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
六．氧化物+碱--------盐+水（不属于复分解反应）
1.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（用于检验二氧化碳）
2.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
七．酸+盐--------另一种酸+另一种盐
稀盐酸和碳酸钙：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳原理）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（不能直接用于质量守恒定律的验证）
预览时标签不可点收录于话题#个上一篇下一篇