1、氧气的性质和用途：（1）氧气的物理性质：通常情况下氧气是一种无色无味的气体，其固态和液态均为淡蓝色，相同条件下密度比空气大，氧气不易溶解于水。
（2）氧气的化学性质：在一定条件下，氧气能与硫、磷、碳等非金属单质反应生成氧化物；能与镁、铁、铝、铜、汞等金属反应生成氧化物；能支持甲烷、酒精、一氧化碳等化合物的燃烧。（3）氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。如医疗急救、登山、潜水、太空行走就是利用其供给呼吸的化学性质，炼钢、气割气焊、发射火箭就是利用其支持燃烧的化学性质。
2、实验室制取氧气：（1）药品：高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰、过氧化氢溶液和二氧化锰。其中前两者装置类型属于固体加热型，第三者属于固液常温型。
（2）原理：
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3加热MnO22KCl+3O2↑
2H2O2MnO22H2O+O2↑
（3）用高锰酸钾制取氧气的一般步骤：按要求连接好装置，检查装置的气密性，将高锰酸钾装入试管，并在试管口放一团棉花，用带导管的塞子塞紧试管口，固定在铁架台上，将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住，倒放在水槽中，点燃酒精灯给试管加热，开始收集氧气，将导气管从水槽中取出，熄灭酒精灯。
（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的步骤与用高锰酸钾制取氧气的步骤基本相同（试管口不必塞棉花）。
（5）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气使用固液常温型。
3、化学反应类型总结：（基本反应类型）
（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成另外一种物质的反应。
（2）分解反应：由一种物质生成另外两种及两种以上其他物质的反应。
（3）置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
4、燃烧条件与灭火原理：（1）燃烧的三条件，物质是可燃物，温度达到着火点，与氧气接触。三者缺一不可。（2）灭火的原理，清除或隔离可燃物，降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝氧气。三者具备其一即可。
5、化学式（详细总结请见
