年吉林省长春市农安三中中考化学二模试卷
一.选择题（共10分）
1．（1分）生活中的下列现象，只发生物理变化的是（ ）
A．煤燃烧 B．刀生锈 C．菜腐烂 D．水蒸发
2．（1分）“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放，不会造成环境污染的是（ ）
A．氮气 B．二氧化氮 C．固体粉尘 D．工业废水
3．（1分）生活中常见的下列物质不能溶于水的是（ ）
A．加碘食盐 B．花生油 C．桂花醋 D．小苏打
4．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．滴加液体 B．稀释浓硫酸
C．检查气密性 D．熄灭酒精灯
5．（1分）人们在工作、生活中为了防止发生事故，常采取一些安全措施，下列措施安全的是（ ）
A．油锅着火，立即用水浇灭
B．家用电器着火时，应立即用水浇灭
C．煤矿的矿井注意通风并严禁烟火
D．厨房煤气泄漏，立即打开油烟机
6．（1分）研发高性能中国芯是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用SiO2+2CSi+2CO↑来制取租硅，下列说法正确的是（ ）
A．SiO2属于金属氧化物
B．该反应为置换反应
C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多
D．该反应体现了C的氧化性
7．（1分）下列说法中，正确的是（ ）
A．浓盐酸、浓硫酸都易挥发
B．CH4、CO都能作燃料
C．CaO、NaOH溶液都能做干燥剂
D．CO2、CO都是有毒气体
8．（1分）下列关于物质的组成、结构、性质、用途以及变化规律的总结中，正确的是（ ）
A．Cl、Cl﹣两种微粒的质子数相同，化学性质相同
B．H2O2、H2SO4、Ca（OH）2均由不同种元素组成，都属于混合物
C．NaOH、Al（OH）3都是常见的碱，都可用于治疗胃酸过多
D．FeSO4溶液和Fe2（SO4）3液中的阳离子不同，溶液颜色不同
9．（1分）下列有关物质用途的说法中正确的是（ ）
A．NaOH、CaO都能用作食品干燥剂
B．KNO3、NH4Cl都能用作化肥
C．N2、O2都能用作焊接金属的保护气
D．NaCl和NaNO2都能用作食品的调味品
10．（1分）下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
A．分离CaCO3和NaCl的混合物：加水溶解、过滤、干燥
B．制取Mg（OH）2：将Ba（OH）2溶液和MgSO4溶液混合后过滤
C．除去H2中水蒸气和HCl气体：依次通过浓硫酸和NaOH溶液
D．检验KCl溶液中混有的K2CO3：取样，加入足量的Ca（OH）2溶液
二、解答题（共12小题，满分0分）
11．用化学用语填空：
（I）2个铝离子 。
（2）空气中含量最多的元素 。
（3）碘酒中的溶剂 。
12．有以下物质，①红磷：②水：③氧化镁：④氨水；⑤铁，其中属于单质的是 （填序号，下同），属于氧化物的是 ，含有水分子的是 。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：
（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于 （选填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为 ；
（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是 。
A．甲的原子序数大于乙
B．甲和Cl在同一周期
C．乙和He的最外层电子数相同。
14．氧气和水是重要的化学物质，应用它们的化学知识回答问题。
（1）二者在组成上的共同点是都含有 ；
（2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去袋内的空气，使微生物因缺少 而受到抑制，达到防腐作用；
（3）在过滤、吸附和蒸馏三种净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是 ；
（4）某条河的附近有一硫酸厂，欲检验该厂废水呈酸性，一般可选用下列药品中的 （填字母序号）。
A．Ca（OH）2B．MgC．CaOD．AgNO3E．Na2CO3
15．请回答有关金属的问题：
（1）在Cu和Zn中，活动性较强的是 ；
（2）Cu与AgNO3溶液的反应中， 离子变成了原子；
（3）只用少量盐酸，一支试管和锌、铜、铝，通过加入金属的顺序不同，也能区分金属的活动性的强弱，则加入的顺序为 （假设每次的反应均反应完全）。
16．根据给出的KNO3和NaCl两种物质的溶解度表、溶解度曲线，回答问题。
温度（℃）
0
20
40
60
80
溶解度（g/g水）
KNO3
13.3
31.6
64.0
.0
.0
.0
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
（1）在80℃时，NaCl的溶解度为 g；
（2）在35℃时，KNO3和NaCl两种物质中，溶解度较大的是 ；
（3）将80gKNO3、20gNaCl分别放入g60℃的水中，充分搅拌，再到20℃，下列有关说法中，正确的是 。
A．60℃时有部分KNO3与溶液共存
B．降温到20℃时只有KNO3析出
C．降温到20℃时NaCl已经饱和
17．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氢气，回答下列问题。
（1）用水和浓硫酸来配制g溶质质量分数19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为 g。
（2）配制溶液时。用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是 。
（3）取配剩后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为 g
18．分析下列化学反应，回答有关问题。
①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
②Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
③BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
（1）通常情况下，含有碳酸根（CO32﹣）的盐与稀盐酸反应都生成盐、水和 ；
（2）依据上述反应规律，写出碳酸钾（K2CO3）与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（3）欲鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色粉末，你的实验操作是 。
19．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。
（1）在实验室里，用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。除选用图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 ；
（2）下列制取气体的实验，可利用上图仪器中的A、B、C、F、G、K、L、M和N，组装成的制取气体的装置来完成的是 。
A．锌粒和稀硫酸制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C．用块状碳化钙和水在常温下混合制取难溶于水的乙炔气体
D．加热碱石灰和氯化铵的固体混合物制取极易溶于水的氨气
20．以黄铁矿为原料，生产硫酸的简要流程如图：
（1）黄铁矿中的元素一定含有 ；
（2）浓硫酸具有 性，必须密封保存。
（3）该生成流程中，生产设备不是敞开的，以防 主要污染物泄漏造成空气污染；
（4）流程中SO2转化为SO3的反应属于化合反应，其化学方程式为 。
21．实验室中，小美做了三个实验，分别向三支试管中依次加入相应的物质。
实验一：氢氧化钠溶液+过量稀盐酸+适量氧化铜
实验二：氢氧化钠溶液+几滴酚酞+过量稀盐酸
实验三：稀盐酸+过量氢氧化钠溶液+过量碳酸钠
（1）实验一 （填“能”或“否”）证明氢氧化钠与稀盐酸发生反应；
（2）实验二中发生反应的化学方程式为 ；
（3）实验三的实验现象是 ；
（4）上述三个实验中涉及酸的化学性质有：与酸碱指示剂 ；
（5）实验结束后，将三个实验的所有废液倒在一起，最终只得到蓝色溶液。取少量蓝色溶液，加入足量盐酸，无明显现象。为了确定溶液中可能有的离子是否存在，下列物质可行的是 。
A．酚酞溶液B．Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．BaCl2溶液
22．某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
（1）写出生成白色固体丙的化学方程式 ；
（2）向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是 ；
（3）分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是 ；
（4）取无色溶液A、B、C、D的一种，分别滴加到稀硫酸和NaOH溶液样品中，就能把二者鉴别开来的是无色溶液 。
年吉林省长春市农安三中中考化学二模试卷
参考答案
一.选择题（共10分）
1．D； 2．A； 3．B； 4．C； 5．C； 6．B； 7．B； 8．D； 9．B； 10．D；
二、解答题（共12小题，满分0分）
11．2Al3+； N； C2H5OH； 12．①⑤； ②③； ②④； 13．金属； 80； B； 14．氧元素； 氧气； 蒸馏； BE； 15．Zn； Ag+； 铜锌铝或锌铜铝； 16．38.4； KNO3； B； 17．； 加快溶解的速率； 0.2； 18．二氧化碳； K2CO3+2HCl＝2KCl+H2O+CO2↑； 取样品，滴加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，没有明显现象的是氯化钠； 19．酒精灯、试管； AC； 20．铁元素、硫元素； 吸水； 二氧化硫； 2SO2+O22SO3； 21．否； NaOH+HCl＝NaCl+H2O； 无明显现象； 与碱反应；与金属氧化物反应；与盐反应； BC； 22．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl； 除去过量的碳酸钠； 氢氧化钠、氯化钾； BCD；
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