生命之中最快乐的是拼搏，而非成功，生命之中最痛苦的是懒散，而非失败。
年初中化学寒假作业（3）
年初中化学寒假作业（3）
可能用到的相对原子质量：
C：12 H：1 Ｏ：16 Ca：40
Cu：64 Li：7 F：19
N：14 K：39 Cl：35.5
一、选择题（本题包括14个小题，每小题2分，共28分）
1．电视节目《诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列古诗词涉及化学变化的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针
B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C．野火烧不尽，春风吹又生
D．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
2．到年，洛阳城区垃圾分类覆盖率要达到50%以上，下列对废弃物的处理错误的是
A易拉罐属于可回收类
B．菜叶、剩饭倒入“厨余”垃圾桶中
C．废旧电池属于有害垃圾
D．塑料餐盒、废纸可以直接点燃处理或掩埋
3．下列各图所表示的化学实验操作正确的是
A．闻气体气味
B．倾倒液体
C．添加药品
D．检查气密性
4．为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是
A．杨振宁
B．屠呦呦
C．张青莲
D．袁隆平
5．下列说法错误的是
A．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B．实验室制取氧气时，药品中一定要加催化剂
C．用碳素墨水书写档案，是利用常温下碳的化学性质稳定
D．铝耐腐蚀的原因，是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜
6．强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是
A．在点燃氢气前先检验其纯度
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在使用天然气的燃气灶下方安装燃气报警器
7．我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是C22H19FN4O2），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白，下列说法正确的是
A．西达苯胺由五个元素组成
B．西达苯胺碳元素质量分数最大
C．一个西达苯胺分子的质量是g
D．西达苯胺中氢、氧元素的质量比是l∶16
8．分类法是化学学习的重要方法，下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是
A．水银、冰水混合物、生铁
B．液氧、氯化镁、空气
C．金刚石、碳酸钙、海水
D．钢、氧化铜、石油
9．元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法错误的是
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不会改变
10．下列实验结论错误的是
11．密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．丁一定是化合物
B．反应生成甲和丙的质量比为8∶1
C．该反应是化合反应
D．乙一定是该反应的催化剂
12．分析推理是化学学习中的常用方法。下列推理正确的是
A．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
B．单质只含有一种元素，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．燃烧一般都伴随有发光、放热现象，有发光放热现象的一定属于燃烧
D．稀有气体元素原子最外层电子数为8，最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素的原子
13．下列图象能正确反映对应关系的是
A．用相等质量的氯酸钾制取氧气
B．将水通电一段时间
C．足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中
D．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
14．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原同体混合物中钙元素的质量分数为
A．50%
B．70%
C．40%
D．20%
二、填空题（本题包括6道小题，每空2分，共32分）
15．用化学用语填空：空气中含量最多的气体是；构成氯化钠的微粒是；铁生锈实际上是铁与空气中的作用的结果。
16．习近平总书记多次强调“绿水青山就是金山银山”，水是重要的自然资源。
（l）自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的性；
（2）有些农村村民使用地下水作为生活用水，人们常用检验地下水是硬水还是软水，生活中常用的方法降低水的硬度。
17．A、B、C为周期表1--18号中的元素，在周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为6，A、B、C三种元素原子的核电荷数之和为28，则A原子的结构示意图是；C的化学性质与相似（填“A”或“B”）；B、C两种元素形成化合物的化学式是。
A
B
C
18．老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。
（1）t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶刻度处。
（2）结合乙图曲线，BC段气体压强发生变化的原因是。
19．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如下图所示转化关系（部分物质已略去）。已知甲是相对分子质量为46的液体燃料，丙是最常见的液体；丁是石灰水的主要成分。则甲的化学式为；反应②的化学方程式为；乙在生产或生活中的一种用途是。
20．碳粉和铜的混合物在空气中加热，充分反应后，发现质量未发生改变，请问原混合物中，碳粉和铜的质量比是；已知碳和浓硫酸在加热的条件下反应能生成二氧化碳、二氧化硫和一种氧化物，则该反应的化学方程式为。
三、简答题（本题包括4道小题，共20分）
21．（4分）能源是人类生存和发展的基础。
（l）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能够得出燃烧条件之一为“与氧气接触”的实验现象是什么？
（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应采取哪些措施？（写出一条即可）。
22．（4分）“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下所示。
（1）反应前后化合价没有变化的元素是什么？
（2）写出该反应的化学方程式。
23．（6分）右图是实验室制取O2，并验满O2的实验组合装置。
（1）写出用此气体发生装置制取氧气的化学方程式。
（2）请将B装置图中的导管补画完整。
（3）此实验中用到了氧气的哪些性质？
24．（6分）一氧化碳不仅可作燃料，还可用于冶炼金属，如图是实验室利用CO还原氧化铁的装置示意图，请完成以下问题。
（1）写出A装置中的实验现象和发生反应的化学方程式。
（2）写出B试管中发生反应的化学方程式。
（3）请从微观角度分析CO和CO2性质不同的原因。
四、综合应用题（共20分）
25．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）《梦溪笔谈》中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。……”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属____。
A．硬度大、耐腐蚀
B．硬度小熔点高
C．熔点高、耐腐蚀
（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。
①请写出丙实验中的现象。
②小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂A、B分别为（写出一组即可）。
（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其主要操作流程如图：
①固体A的成分有；
②步骤I、II共同的实验操作名称是；
③请写出步骤II中加入过量稀硫酸的原因；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为。
（4）年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种具有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成单质气体的质量是多少？
年初中化学寒假作业（3）参考答案
一、选择题（共28分，每题2分）
1．C2．D3．D4．C5．B6．D7．B
8．A9．B10．C11．A12．B13．C14．A
二、填空题（共32分，每空2分）
15．N2Na＋、Cl－，H2O和O2
16．（1）吸附（2）肥皂水煮沸
17．
ASiO2
18．
（1）1
（2）红磷燃烧，消耗了瓶内的氧气，气压降低
19．C2H5OH；
CaO＋H2O＝Ca(OH)2，
灭火等（合理即可），
20．
1∶4
C＋2H2SO4（浓） △ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
三、简答题（共20分）
21．（4分）
（1）铜片上的白磷燃烧了，热水中的白磷没有燃烧。
（2）燃烧时要有充足的空气或燃料与空气要有足够大的接触面积。
22．（4分）
（1）氢元素或H
（2）4NH3＋3O2） 一定条件 6H2O＋2N2
23．（6分）
（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑
（2）
（3）密度比空气的大，助燃性。
24．（6分）
（1）红棕色固体变为黑色（1分），
Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2（2分）
（2）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（2分）
（3）两者的分子杓成不同（1分）
四、综合应用（20分）
25．（1）A2分
（2）①铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变成淡蓝色2分
②铁和硫酸铜溶液或铜和稀盐酸（合理即可）2分
（3）①银和锌2分②过滤；2分
③充分反应消耗过量的锌粉；2分
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑2分
（4）解：设生成单质气体的质量为x
2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑2分
21gx
14/2=21g/x
x＝3g2分
答：生成单质气体的质量为3g。
周开军幸福靠奋斗成果靠拼搏
