一、焦硫酸钠（Na2S2O7）
1、H2S2O7或H2SO4·SO3，（H2SO4?xSO3称作发烟硫酸，其中，x=1时称作焦硫酸。主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂
（1）物理性质：无色透明结晶物质。在空气中发烟。密度1.9。熔点35℃。有强烈的腐蚀性和吸湿性。
（2）制备：H2SO4+SO3=H2S2O7
2、焦硫酸钠（Na2S2O7）
（1）制备：2NaHSO4=Na2S2O7+H2O，Na2SO4+SO3=Na2S2O7
（2）性质：受热分解：Na2S2O7=Na2SO4+SO3
02焦亚硫酸钠（Na2S2O5）二、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）
1、焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末或小结晶，带有强烈的SO2气味，比重1.4，溶于水，溶于水和甘油，微溶于乙醇，不溶于苯。
2、制备：Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑（控制SO2：Na2CO3=2：1），2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，
3、性质：与酸反应：S2O52-+2H+=2SO2↑+H2
03精讲例题（福建）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：
Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是
(填序号)。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。
实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O）
（2）过滤
（3）d
（4）a、e
（5）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成
（6）①0.16②偏低
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