中考临近，如何快速提分，请同学们按下面的自查表看看自己是否全部掌握了？？？？
基础知识自查
姓名学号
一、物质分类
有机合成材料---合成、合成和。（白色污染：使用合成材料带来环境的影响）
[问题]
由一种元素组成的物质不一定是单质。
含有氧元素的物质不一定是氧化物。
含碳元素的化合物不一定是有机化合物。
二、物质变化与性质
1、化学变化特征。
2、在物理变化中，物质（种类）改变，分子（种类、大小、质量）改变。是分子不断，使分子间的改变的过程。
3、在化学变化中，①物质、分子（种类）肯定改变，②元素、原子（种类、质量）肯定改变，
③反应前后物质总质量肯定改变，④分子数目（化合价）改变。（质量守恒定律）
4、分子、原子的主要区别:在化学变化中，可分，而是不可分。
5、物理性质：①色态味②水溶性③硬密度④熔沸点⑤吸附性⑥挥发性
化学性质：①毒性②腐蚀性③受热易分解
三、化学基本反应类型
1、化合反应---“多”生成“一”
2、分解反应---“一”生成“多”
3、置换反应----单质+化合物=单质+化合物（化合价发生改变）
类型：①金属氧化物（CuO、Fe2O3）H2、、C(高温)金属（Cu、Fe）
②在金属活动性顺序中
氢前金属单质+酸=H2↑+盐溶液
前金属单质+后金属的盐溶液=后金属单质+盐溶液
复分解反应---化合物+化合物相互交换成份化合物+化合物（化合价不变）
酸碱盐之间发生复分解反应条件----生成物要有-----水、气、（溶）沉
5、催化剂—能改变化学反应速率；而本身的质量和化学性质都不变的物质。
四、原子结构
1、原子的结构：原子是由带正电荷的和带负电的构成；
原子核是由带正电荷的和不带电的构成。
原子序数 = 数 = 数 = 数
相对原子质量=+
2、稳定结构：
He-3表示为3;（质子数是，中子数是）
图能确定质子数是；电子数是；最外层电子数是；是（否）原子（阴阳离子）易电子；化合价是。不能确定相对原子质量（中子数）
3、原子与分子的共同特征：①②
原子与分子的区别：分子是由原子构成；在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。
五、化学符号的信息
1、是否为同一元素由决定；元素的化学性质由决定；
2、地壳中元素的含量由多到少的顺序是
3、生物体中元素的含量由多到少的顺序是
4、元素在生物体中的作用：
元素种类
缺钙
缺锌
缺铁
缺氟
缺碘
元素作用
5、元素符号信息：Fe表示①元素②一个原子③还表示单质（但有些不能。）
6、化学式信息：H2O（宏观）表示①物质②物质由元素组成。
（微观）表示③一个分子④一个分子由个原子构成。
7、化学方程式信息：（宏观）表示①反应物是②生成物是③反应条件是。
（微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。
8、数字的信息：
O2“2”表示分子含有2个氧原子。
Fe2＋“2”表示离子带来2个单位正荷。
“2”表示
六、溶液
1、溶液是、的；m（液）==m（质）+m（水）
溶液中溶质的质量分数
×%
(1)配制g质量分数15%的食盐水步骤：
①计算：g食盐水中含有食盐的质量：m（质）=m（液）×质量分数
g食盐水中含有水的质量：m（水）=m（液）－m（质）
②称量：用称取食盐g；用量取水ml（水的密度为1gcm-3）
③溶解：把量取的水注入盛有食盐中，用搅拌，使食盐溶解。
④装入试剂瓶，贴上，盖好，放到中。
(2)浓溶液加水稀释配成稀溶液：
溶质质量，溶液质量；溶液蒸发水份，溶质质量溶液质量
m（浓液）×浓质量分数＝m（稀液）×稀质量分数
①加水后稀溶液质量：m（稀液）＝
②加水质量＝m（稀液）－m（浓液）
③溶液体积：V（液）＝
七、溶解度曲线
（1）固体物质的溶解度受温度影响的几种情况：
（A）接近饱和溶液变成饱和，一定能的方法有①②
③还可以改变溶液温度：A可用，C可用（填升温或降温）。
（B）30℃的饱和溶液降到10℃，溶液质量分数大小顺序是
(2)气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度升高而，随压强增大而。
（3）从溶液中得到固体的两种（结晶）方法
a.蒸发(结晶)：蒸发适用于所有的结晶，但较适用于溶解度变化不大的物质，如上图。
b.冷却热饱和溶液(结晶)：适用于溶解度随温度升高而变化大的物质。如上图。
过滤：把溶液中的固体分离出来。（或不溶于水与溶于水的固体分离）
八、化学式计算
计算类型---化学式中“各元素的相对原子质量×原子个数”之和、之比及相除的有关计算
(1)相对分子质量＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之和
(2)各种元素质量比＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之比
(3)某元素的质量分数＝
(4)某元素的质量=化合物的质量×物质中某元素的质量分数
(5)化合物的质量＝某元素的质量÷物质中某元素的质量分数
九、化学方程式计算
解设，去杂质：（g稀盐酸、g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、××样品35g）
求生成气体质量首先考虑可能有方法：
①密度×体积（题目中找到“气体体积”和“气体密度”）
②总质量减小（根据质量守恒定律）
③先去杂质：m（纯净物）=m（混合物）×某物质的质量分数（纯度）
再利用化学方程式求（气体或化学方程式中其他物质的质量）
2．求混合物（反应前）中某物质的质量分数＝
“混合物质量”题目中能找到（如g稀盐酸、g过氧化氢溶液、12g石灰石…）
“某物质的质量x”由化学方程式求出
3．反应后溶液中溶质的质量分数＝
反应后溶质的质量x：由化学方程式求出
反应后溶液的质量＝反应前物质总质量－↑（生成气体）－↓（生成沉淀）－反应不溶物
十.合金（属于物）与金属都具有：光泽、性、性、性，这是与非金属区别的4种物理性质。
合金与组成它的金属性质对比：①硬度变，②熔点变。
金属有3种化学性质：
（1）金属单质（除外）与O2发生反应，生成
①铝在空气中常温形成的氧化膜。
②铜在空气中加热生成色固体：
③真金不怕火炼----是指。
（2）在顺序中，金属单质与酸发生反应，生成，溶液质量
①假黄金（铜锌合金）可滴入稀盐酸，如果有产生，证明是含锌的假黄金
②假银元往往用铝充当，可滴入，如果有产生，证明该银元假的
③清洗铝壶里的水垢（）可用盐酸(或食醋)，但必须用方法清洗，否则会腐蚀铝壶。
（3）在顺序中，金属单质与金属化合物的盐溶液发生反应，生成
铁容器不能盛装波尔多液农药（含硫酸铜）的原因：
假黄金（铜锌合金）可滴入硝酸银溶液，如果有产生，证明是含锌的假黄金
十三．化学肥料
①化肥的种类和功效
种类
肥
肥
肥
复合肥
主要功效
抗旱、果实饱满
抗倒伏、茎杆粗
具有双重功效
例子
CO(NH2)2（尿素）
Ca(H2PO4)2
(NH4)2HPO4、K3PO4
②铵态氮肥与性物质混合，会放出，损失肥效。
化肥的简易鉴别：a.溶解法——不溶或部分溶于水是肥，溶解时温度下降的是肥。
b.闻气味——打开瓶盖，闻有剌激性气味的是肥。
C.研磨法——与混合研磨，闻有剌激性气味的是肥。“利”：提高家作物的作用重大。
③化肥的“弊”：污染大气；营养化水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）
十一.盐酸与硫酸
纯净的盐酸是的水溶液（属于物），是一种色味的液体。
浓盐酸具有性，遇水蒸气形成。（若用浓盐酸与石灰石反应，生成CO2和挥发出HCl）
硫酸是色味的液体，不易。
浓硫酸具有：①吸水性，可作剂。②脱水性
③溶于水时放出，稀释时慢慢倒入
酸有5种化学性质
①酸跟指示剂作用：酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞
(浓度为10%稀盐酸的pH值(填＜、＝、＞)浓度为20%稀盐酸的pH值)
②在顺序中，酸跟金属发生反应，生成和，溶液质量
（等质量镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸发生反应，生成H2质量的关系是
（相同浓度相等质量的稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁发生反应，生成H2质量的关系是
铁钉浸入稀硫酸中：化学方程式：
反应现象；；
③酸跟氧化物发生反应，生成和，溶液质量
生锈的铁浸入过量的盐酸中：，
反应现象：；
④酸跟碱发生反应（填反应类型），生成和，这反应又称反应
胃酸过多的病人内服含Al(OH)3的药物，以减少胃中酸的含量。
化学方程式：
⑤酸跟盐发生反应，生成和（要符合“水、气、（溶）沉”条件）
硫酸溶液与氯化钡溶液反应：
化学方程式：反应现象：
盐酸溶液与硝酸银溶液反应：
化学方程式：反应现象：
十二、NaOH与Ca(OH)2
NaOH名称叫，又叫碱，钠。它是色的体，溶解于水时放出
①具有强的性，应放在上称量。
②能吸收空气中的而潮解；也能吸收空气中的而变质，必须保存。
Ca(OH)2名称叫，又叫石灰，微溶于水。
①常用来中和的酸性。
②煅烧可制得生石灰，与水反应制得，反应时放出，吸收生成白色固体。
化学方程式：；；
碱有4种化学性质
（1）碱跟指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色
如果把10℅的NaOH溶液PH减少，可取用的物理方法：，
化学方法：；；。
（2）碱跟非金属氧化物（CO2、SO2）反应，生成和。
①充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中，CO2被溶液吸收，使试管内减少，造成。
化学方程式为
②检验气体是否是CO2，可用，产生。除去CO中的CO2气体一般不用澄清石灰水而用，因饱和的澄清石灰水是较稀的溶液。化学方程式：
（3）碱跟酸发生反应，生成和。起中和反应
①用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入（含）的NaOH溶液，当溶液由色刚好变成色时，溶液的pH值７。反应时放出 。该反应的化学方程式为。
②某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7(填“”、“”或“=”)。
③除去CaCl2溶液中的过量的盐酸，可加入过量的试剂是(填化学式)。化学方程式：
（4）碱跟盐发生反应，生成和。（要符合“（溶）沉”条件）
①色硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，生成色沉淀。化学方程式：
②色氯化铁溶液中滴入KOH溶液，生成色沉淀。化学方程式：
③色碳酸钠溶液与色氢氧化钙溶液反应，生成色沉淀。
十四.几种物质的物理性质
1．几种碳单质的物理性质
碳单质
金刚石（C）
石墨（C）
足球烯（C60）
木炭（活性炭）
结构
图（网状结构）
图（层状结构）
图（足球结构）
物理性质
特殊性
硬
软、导电
吸附性
原因
碳原子的排列不同
用途(指出下列碳单质的用途与其哪种性质相关)
木炭可在烧烤等方面作燃料()；焦炭用于炼铁等冶金工业()；金刚石用于制作玻璃刀()；石墨可用作润滑剂()、铅笔()或电极()；活性炭可用于褪色、冰箱中除异味、水的净化等方面()。
2．一氧化碳和二氧化碳的物理性质比较
物理性质
色态味
水溶性
密度（与空气比较）
特性
氢气
一氧化碳
（能否用排空气法收集）
氮气
（能否用排空气法收集）
十五.几种物质的化学性质
1．二氧化碳
(1)CO2物理性质--①色、气味的气体，固体CO2叫；②溶于水；③密度比空气
(2)CO2化学性质—“三不、两水、一碳”
①通常情况下，CO2不能、不能、不能。
②跟水和澄清石灰水（烧碱溶液）反应：
A、与水反应生成CO2通入紫色石蕊溶液中看到现象，化学方程式为；然后加热又看到现象，化学方程式为。
B、CO2通入澄清石灰水(碱溶液反应)，生成色沉淀（化学式为）
化学方程式此实验用来证明CO2存在。
化学方程式此反应用来吸收证明CO2
③与灼热的木灰反应生成有毒的，化学方程式
镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色两种粉末。
(3)用途：①二氧化碳可以灭火，是利用二氧化碳的；
②二氧化碳可作肥料的原因是；
③干冰可作致冷剂，这是因为；
④写出两条防止温室效应加剧的有效措施：
2．一氧化碳和碳单质的化学性质比较
碳单质
一氧化碳
特性
常温下化学性质
毒性（易与结合，造成人体）
可燃性
还
原
性
反
应
C+CuO=
是否属于置换反应
CO+CuO=
是否属于置换反应
装
置
图
操
作
a.先移开导管
b.后熄灭酒精灯的作用
a.实验时CO要“早出晚归”，的原因：
b.澄清石灰水的作用
c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用
现
象
色粉末逐渐变为色，
澄清石灰水变
色粉末逐渐变为色，
澄清石灰水变。
用途
具有可燃性可用作性；具有还原可用作性
3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）
氧气是色、气味的气体、固液态时为色；溶于水；密度与空气。
（1）铁在中剧烈燃烧，放出大量的，四射，生成色固体。表面有生锈的铁丝不能在氧气中燃烧，因表面的铁锈阻碍了铁丝与的接触，使反应难于进行。
①铁在空气中易生锈，铁生锈是铁与、同时发生的复杂的氧化反应。
②保存食品用的“双吸剂”是，“干燥剂”是，“气体填充剂”是。
（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。
（3）铜在热的条件生成色的，空气中的O2可以通过灼热的而除去。
（4）煤含有少量的硫，燃烧时产生气味的有毒的气体，污染空气，形成。
十七.空气
（1）空气的成分（体积分数）由多到少的顺序：
（2）探究空气成分-----①实验原理：物质与氧气反应，消耗掉氧气后使容器中减少，吸入水的体积等于体积。
②实验要求：选择的反应物必须与反应；且反应物；
生成物没有；装置良好。
十六．水
（1）水的组成
测定水实验
实验现象
实验结论
①电极表面都有产生。
②正极与负极产生气体的体积比为
③正极气体使带火星的木条
负极气体燃烧产生色火焰
水是由和组成的。（一个水分子是由）
水是物，是物，是物。
（2）硬水与软水
硬水
软水
特征
含有较多的水
含有较少的水或的水。
区别方法
取样，加入少量，如果就是硬水；否则是软水
硬水转化成软水的常见方法是。
（3）水的净化
①沉淀：加絮凝剂(方法之一)，如利用溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。
②过滤：除去性杂质。
③吸附：用来吸附掉一些的杂质，除去味，还可以过滤的杂质。
④蒸馏：提纯、净度高
其中净化程度最低的是，净化程度最高的是。
十八、燃烧
1．燃烧的条件
(1)燃烧和缓慢氧化的共同点：属于反应、放出。
(2)燃烧的条件与灭火的原理：
燃烧的条件
①有可燃物
②可燃物与接触
③可燃物达到
灭火的原理
①清除
或②隔绝
或③降低可燃物到其。
(3)影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：①；②
(4)常用灭火器的适用范围
常用灭火器
特点
灭火范围
泡沫灭火器
---------------
扑灭木材、布料的失火
干粉灭火器
不腐蚀和不变质
扑灭油、气等失火
CO2（N2）灭火器
不留痕迹
扑灭图书、贵重设备的失火
2．燃料及其对环境的影响]
(1)化石燃料（再生能源）
主要成分（燃烧的化学方程式）
燃烧后排放主要污染物
天然气
甲烷
-------------------
煤
碳
SO2NO2粉尘
石油
汽油、煤油等复杂汽车的混合物
经汽车燃烧后产生CO
(2)清洁能源和新能源
氢能源
乙醇（可再生能源）
新能源
燃烧的
化学方程式
太阳能、核能、风能、水能
优缺点
来源，，污染，但成本，贮存
乙醇汽油降低汽车燃烧后污染(绿色能源)，但消耗
十九、人类重要的营养物质
六类营养素
水
无机盐
营养物质的作用
构成细胞的基本物质，
提供人体的主要能量
人体的
备用能量
缺A引起夜盲
缺C引起佝偻
---
----
富含该营养素的
食品(填下列编号)
---
----
①蛋、奶、②鱼、肉、③大豆、④麦、马铃薯、⑤植物油、⑥脂肪、⑦蔬菜、水果、⑧蔗糖、
1．化学元素与人体健康
(1)人体中含有的元素约有种，其中含量较多的有种。
常量元素(0.01%)：、、、N、Ca等。
微量元素(0.01%)：如铁、锌、碘、硒等
(2)某些元素对人体健康的影响
元素
钙
铁
锌
氟
碘
缺乏时症状
(3)对人体有毒的元素：汞、镉、铊、铍、铅等。
2．某些物质对人体健康的影响
煤气（一氧化碳）
溶剂（甲醛）
大米（黄曲酶素）
假酒（甲醇）
假食盐（亚硝酸钠）
危害
与的结合使人缺死亡
破坏蛋白质结构，使其变质
损害人的肝脏，诱发肝癌的发生
使人昏迷、眼睛失明，甚至死亡
致癌，有咸味。
水泥施工的抗冻剂
二十、保护环境
1．空气污染物：主要分为和有毒气体(、、等)两大类。
类型
空气污染物
酸雨
温室效应
产生原因
煤、石油的燃烧
产生、、。
汽车尾气产生
造成酸雨(PH5.6)的主要气体是、。
大量燃烧，大气中含量过高。
防治措施
①减少燃料的使用，改用能源；②大量，提高绿化率；
③加强监测，废气经再排放。④汽车改用 燃料（乙醇汽油）
2．水资源保护
(1)水体污染的主源：工业的、、，农业的、，生活。
(２)爱护水资源的主要措施
①控制污染源(工业“三废”、城市生活污水要先处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药)；
②节约用水(及时关闭水龙头、改变“长流式”的用水习惯、选用节水设备、重复用水)。
3．“白色污染”
(1)“白色污染”：使用有机合成材料（、、）带来的对环境的影响。
(２)防治措施：①合理使用；②重复使用；③使用新型可降解的塑料；④回收各废旧塑料
4．化肥使用
“利”：提高家作物的作用重大。
化肥的
“弊”：污染大气；污染水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）
二十一、物质的检验与鉴别
１．常见气体的检验与鉴别
气体组别
检验与鉴别方法
O2
用带火星的木条伸入瓶内，若木条，证明是O2
CO2
把气体通入，若，证明是CO2
CO2、O2、空气
用燃着的木条伸入瓶内，若木条，这瓶是O2；若木条，这瓶是CO2；若木条，这瓶是空气
CO、H2、CH4
将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有产生的是CO；若内壁
有产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现这瓶是CH4；
若这瓶是H2；
2．常见酸、碱、盐的检验与鉴别----（步骤：取样→加入试剂→产生现象→结论）
物质组别
检验与鉴别方法
酸(或酸性溶液)
H+
① 、② 、③紫色石蕊试液（不能用酚酞）
④ 、⑤。
碱(或碱性溶液)
OH—
①无色酚酞②紫色石蕊试液、
③ 、
碳酸盐CO32-
滴入，有气泡产生，把生成的气体通入。
硫酸盐SO42-
先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。
盐酸盐Cl-
先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。
区别
Ca(OH)2与NaOH
①通入、②用加热升温（饱和石灰水升温度时变）
③加入Na2CO3
区别
Na2CO3与NaOH
①加入有气泡产生；（不能用酚酞、紫色石蕊试液、或pH试纸）
②加入有白色沉淀；③加入有白色沉淀；
检验NaOH部分变质
NaOH含Na2CO3
①加入过量的.,，目的是检验并完全除去Na2CO3
②过滤，取滤液少量，滴入，证明含有NaOH
检验NaCl溶液含Na2CO3、Na2SO4、
取样，滴入过量，产生，目的是，再滴入过量，产生，目的是；滴入，产生，也证明含。
(注意：物质的干扰①Na2CO3与NaOH②Ca(OH)2与NaOH③Na2CO3与Na2SO4)
3．常见黑色粉末的检验与鉴别
物质组别
检验与鉴别方法
铁粉
①用磁铁接近,的是铁粉。②加入 、③加入
CuO
①加入过量，若黑色粉末，溶液变色；
②通入CO后加热
CuO与木炭粉
加入过量，若黑色粉末，溶液变色，这是CuO；
若黑色粉末，溶液变色，这是木炭粉末；
若黑色粉末，溶液变色，这是CuO与木炭混合粉末。
铁粉、CuO
与木炭粉
加入过量，若有气泡产生，黑色粉末，溶液变色，这是铁粉、CuO与木炭混合粉末
4．化肥的鉴别
化肥组别
检验与鉴别方法
铵态氮肥
NH4+
①滴入，微热，闻到有气味，用的红色石蕊试纸放在试管口，变色。②与 研磨,闻气味。
区别化肥K2SO4
NH4HCO3、（NH4）2SO4
取样，闻到有气味是有NH4HCO3；再加入研磨，有气味的是（NH4）2SO4，余下的是
二十二、物质的分离（提纯）---下列题目括号内为杂质
(1)物理方法
蒸发：根据物质的的差异分离。分离液态空气制氧气。
冷却热饱和溶液(结晶)：用于随温度变化差异较大的两种固体的分离。(KNO3(NaCl)
过滤法：包含、、等步骤，适用于与难溶物的分离。
提纯粗盐NaCl(泥沙)回收用过氧化氢制氧后的二氧化锰催化剂
(2)化学方法
①加热转化法：将杂质转化成被提纯物质。
CO2(CO)
CuO(Cu)
CaO(CaCO3)
②除去法：杂质+要选的试剂→主物质+水（或↓、↑）------不能引进新的杂质
Cu(Fe)
NaCl(CaCl2)
NaCl(Na2CO3)
二十二、气体制取
1．气体制取的思路：（1）药品的选用要考虑：经济、安全、符合绿色化学等方面。
（2）发生装置设计的要考虑哪些方面？
发生装置
气
密
性
检
查
[膨胀法]把导气管浸入中，用手心握隹试管，若导气管口有，松开手导气管口形成。则气密性良好。（如图A）
[气压法]用止水夹夹住橡皮导管（关闭a），向中加入水至形成一段水柱，静置，水柱高度，则气密性良好。（如图B）
装
置
优
点
装置简单的是
随时添加液体反应物的是
（3）随时添加液体反应物，且能控制反应的速率的是
发生装置
（1）固体（+固体）△气体，应选发生装置
（2）固体（+固体）△气体，应选发生装置
装置A中试管口稍向下倾斜的原因：。
装置C中长颈漏斗管口液封（伸入液面下）的原因：。
2．收集装置
装
置
要
求
难溶于水
且不与水反应
密度比空气小
且不与空气反应
密度比空气大
且不与空气反应
优
点
水面有气泡产生证明收集满
较难判断是否收集满（利用气体的性质）
3．练习（用上图序号填空）
（1）用高锰酸钾制取氧气，应选发生装置，收集氧气应选装置。实验时容器口放一团棉花，原因是。
反应的化学方程为
（2）用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，应选发生装置，收集干燥氧气应选装置。判断是否集满的方法是。
反应的化学方程为
（3）用石灰石与稀盐酸混合制取二氧化碳，应选发生装置，收集干燥氧气应选装置。判断是否集满的方法是。
检验二氧化碳的方法是。
反应的化学方程为
（4）一氧化氮NO易与O2反应生成NO2，且比空气轻，难溶于水，则应用应选收集装置。
二十三、推断题的线索
1．A+HNO3(或HCl)B↑则A是碳酸盐（或氢前金属）
2．A+水B（A可能是CaO、CO2、SO2、SO3）否则“水”是溶解A的溶剂。
3．分解反应条件
反应
条件
①A高温↑
②A==通电↑
③A=↑
④A催化剂↑
A物质
CaCO3，
建筑材料
H2O
Cu2(OH)2CO3NH4HCO3KMnO4
H2O2KClO3
4．物质的颜色
（1）有色溶液
蓝色溶液
浅黄色溶液
浅绿色溶液
、
等铜盐溶液
、
等铁盐溶液
、
等亚铁盐溶液
A+H2SO4(或HCl)B（溶液）
①若B是蓝色溶液，则A是
②若B是浅黄色溶液，则A是
③若B是浅绿色溶液，则A是
蓝色沉淀
红棕色沉淀
白色沉淀（不溶于HNO3）
白色沉淀（溶于HNO3）
CaCO3↓BaCO3↓等碳酸盐沉淀
Zn(OH)2↓Zn(OH)2↓等碱沉淀
（2）有色沉淀
A+NaOHB（沉淀）
①若B是蓝色沉淀，则A是，B是
②若B是红褐黄色溶液，则A是，B是
5．A+CCOH2（高温）B
①若黑色粉末A变成红色粉末B，则黑色粉末A是、B是
②若红色粉末A变成灰黑色粉末B，则红色粉末A是、B是
7．“过量X”→原物质X有剩余在产物中，目的是杂质完全反应（除净）。
“无色溶液”→表示不含“有色溶液”、“有色沉淀”（包括白色沉淀）
化学组赞赏
