1、我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是（ ）
A、焚烧秸秆不会造成大气污染B、吸入细颗粒物对人体健康没有危害C、化学在环境监测和保护中起重要作用D、臭氧（O3）是一种混合物正确答案C
解析解：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错；
B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错；
C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；
D、臭氧由一种元素组成的纯净物，属于单质，不是混合物，故D错．
故选C．
2、小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（ ）
A、提出假设B、交流评价C、设计实验D、作出结论正确答案C
解析解：根据科学探究过程的八个要素：①提出问题②猜想与假设③设计实验④进行实验⑤收集证据⑥解释和结论⑦反思与评价⑧表达与交流，可知用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来属于设计实验．
故选：C．
3、小兰同学用如图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数低于，针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
A、查看实验装置是否漏气B、实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽C、实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积减少D、将红磷改为木炭再重做实验正确答案D
解析解：
A、装置漏气，内外的压强差小，测得的氧气的体积分数低于，故对；
B、由于红磷的量不足，燃烧时就无法将瓶内氧气没有消耗完，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的，无法测定空气中氧气的含量，故对；
C、装置末冷却至室温就打开弹簧夹，这样瓶内温度较高，气压还没降低到室温标准，这样水倒吸入装置内的量就占不到其容积的，也无法测定空气中氧气的含量，故对；
D、将红磷改为木炭做此试验时，由于木炭燃烧生成二氧化碳气体，木炭燃烧即使能消耗装置内氧气，但又增加另一气体二氧化碳，导致装置内气压变化不大，水倒吸入装置内的量就占不到其容积的，无法测定空气中氧气的含量，故错．
故选D．
4、下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A、氧气的密度比空气略大﹣﹣用于急救病人B、稀有气体的性质稳定﹣﹣作保护气C、石墨能导电﹣﹣可作电极D、干冰升华吸热﹣﹣用于人工降雨正确答案A
解析解：A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A没有直接关系；
B、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空气，用作保护气，故B有直接关系；
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故C有直接关系；
D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故D有直接关系．
故选A．
5、下列叙述中，前者属于化学性质，后者是能表现出该项性质的化学变化的一组是（ ）
A、酒精易燃烧，将酒精滴在手心中感到凉意B、汽油能燃烧，人靠近汽车闻到一股刺激性气味C、铁的熔点高达℃，熔化的铁极易在空气中变成黑色物质D、蜡烛有可燃性，点燃蜡烛产生黄色火焰，生成气体正确答案D
解析解：
A、酒精易燃烧需要通过化学变化表现出来，属于酒精的化学性质，将酒精滴在手心中感到凉意是因为酒精蒸发时吸收热量，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
B、汽油能燃烧需要通过化学变化表现出来，属于汽油的化学性质，人靠近汽车闻到刺激性气味的过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；
C、铁的熔点高达℃，不需要通过化学变化表现出来，属于铁的物理性质，熔化的铁在空气中变成黑色物质，说明铁发生了化学变化．故选项错误；
D、蜡烛有可燃性需要通过化学变化表现出来，属于蜡烛的化学性质，点燃蜡烛产生黄色火焰，生成水和二氧化碳，属于化学变化．故选项正确．
故选D．
6、如图为元素周期表第4周期的一部分．据此判断下列说法中错误的是（ ）
A、镍元素的符号为NiB、钴元素的相对原子质量是58.93gC、各元素都属于金属元素D、从左到右各元素的原子序数依次增大正确答案B
解析解：A．根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镍元素的符号为Ni，故选项说法正确．
B．根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
C．金属元素名称一般有“钅”字旁，各元素都带“钅”字旁，都属于金属元素，故选项说法正确．
D．左上角的数字表示原子序数，从左到右各元素的原子序数依次增大，故选项说法正确．
故选B．
7、下列化学用语与含义不相符的是（ ）
A、3H﹣3个氢元素B、O2﹣﹣氧离子C、Fe3O4﹣四氧化三铁D、2N2﹣2个氮气分子正确答案A
解析解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，故错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故O2﹣表示氧离子，故选项正确；
C、根据化合物的读法，Fe3O4读作四氧化三铁；
D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2N2表示2个氮气分子，故选项正确；
故选A
8、根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是（ ）
A、AB、BC、CD、D正确答案B
解析解：A、蜡烛在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
B、煤粉比煤块燃烧得更加剧烈、更加充分，说明物质间的接触面积大小影响化学反应的进行；煤粉和煤块是同一种物质，故选项推理不合理．
C、木炭在常温下不与氧气反应，点燃时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理．
D、过氧化氢通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故选项推理合理．
故选：B．
9、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ ）
A、属于氧化物B、钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4C、铁元素化合价为+6D、由两种金属和一种非金属组成正确答案C
解析解：A、氧化物由两种元素组成而高铁酸钠由三种元素组成，故A错误；
B、高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为（23×2）：56：（16×4）=23：28：32，故B错误；
C、化合物中各元素化合价代数和为零，钠显+1价，氧显﹣2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D、高铁酸钠由两种金属元素和一种非金属元素组成，故D错误．
故选：C．
10、把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（ ）
A、a和c是反应物B、d一定是催化剂C、X=2.0D、该反应是化合反应正确答案D
解析解：A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；
B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；
C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；
D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确；
故选D．
二、解答题（共7小题，共70分）11、（12分）自然界中无时不在进行着CO2、H2O、O2的循环，使地球充满勃勃生机．
（1）物质的组成：
?从分子、原子及元素的角度看，地球表面的“水循环”主要是由 的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指 ．?水是重要的氧化物，写出电解水反应的化学方程式： ．
?下列反应中，不能用来确定水由氢、氧元素组成的是 ．（填序号）
A、H2和O2反应B、电解水C、H2和C12反应D、H2和CuO反应
（2）物质的变化：海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2）．其主要工艺流程如图1：
风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生 变化（“物理”或“化学”）．?要除去海水中混有少量的泥沙，你的操作方法是 ．?经过以上操作之后将一定量的海水蒸发一段时间后如右图，剩余海水中氯化钠的质量分数会 （“变大”、“变小”或“不变”），蒸发过程中玻璃棒的作用是 ，
④氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是： ．
（3）辩证地认识物质：绿色植物的光合作用离不开CO2，通过光合作用将太阳能转化为 能，CO2的含量应保持相对稳定，如果排放入空气中的CO2过多，可能会加剧 ．
（4）珍惜资源、节能环保：如图3属于“国家节水标志”的是 （填序号）．
正确答案（1）水分子；元素；2H2O2H2↑+O2↑；C；
（2）物理；过滤；变大；搅拌受热均匀防止液体飞溅；
（3）化学；温室效应；
（4）B．
解析解：（1）地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素．电解水反应的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑．氢气和氯气的反应不能确定水的组成，故填：水分子；元素；2H2O2H2↑+O2↑；C；
（2）风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生的是物理变化；要除去海水中混有少量的泥沙，可以采用过滤的方法．?经过以上操作之后将一定量的海水蒸发一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会变大；蒸发过程中玻璃棒起到了搅拌受热均匀防止液体飞溅的作用，故填：物理；过滤；变大；搅拌受热均匀防止液体飞溅；
氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，如果排放入空气中的CO2过多，可能会加剧温室效应，故填：化学；温室效应；
（4）A是塑料可循环利用标识，B是节水标识，C是禁止烟火标识，D是腐蚀品标识，故填：B．
12、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的主要化合价（部分信息未列出）．用相应的化学用语填空．
（1）②元素的名称是 ①和②元素形成的化合物的化学式为 ．
（2）③处填的化合价为 ．
（3）④处的最高正价是+6，最低负价是 ．
由此你可以得出有关元素化合价的一条规律为 ．
（4）元素X、Y、Z、M是初中常见的四种元素．有关信息如下表：
①由X、Y两种元素组成的最简单的气体是 （填化学式）
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，写出它快速分解反应的化学方程式 ．
③写出M的单质在氧气中燃烧的化学方程式 ．
正确答案（1）硫，Al2S3；（2）+3．
（3）﹣2；最高正价与最低负价的绝对值之和等于8．
（4）①NH3，②2H2O22H2O+O2↑．
③3Fe+2O2Fe3O4，
解析解：（1）第三周期元素从左至右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，所以①是Al；②是S，①和②形成的化合物的化学式为Al2S3，
（2）化合价从+1至+7依次增大，从Si开始有变价，负价逐渐减小，故③为+3，④为+6和﹣2；第三周期元素（Na→Cl）的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8；
（4）①元素X、Y、Z、M是初中化学常见的四种元素，X可形成相对分子质量最小的气体单质，所以X是氢元素，Y空气中含量最多的元素，所以Y是氮元素，Z其单质约占空气体积的，所以Z是氧元素，M是生活中最常见、用量最大的金属元素，所以M是铁元素，由氢元素、氮元素组成的最简单的气体是NH3；
②由X、Z两种元素按原子个数比1：1组成的化合物，由氢、氧两元素按原子个数比1：1组成的化合物是双氧水，它在二氧化锰的催化下生成水和氧气；
③铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁；
13、根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．
（1）写出编号①和②仪器的名称：① ② ．
（2）实验室加热高锰酸钾制取收集较纯净氧气时，应选用 （填序号，下同）装置．当 则表示氧气收集满了．
（3）用B装置来制取氧气的优点有 ．不能用C装置来制取气体的原因是： ．
（4）有同学用F装置收集H2，则H2应从导管口 通入．另一同学欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口 通入．若用G装置来检验二氧化碳气体，G中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （填“c”或“d”）端导入．
（5）用氯酸钾制取氧气的化学方程式 ．若没有二氧化锰，加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的，原因是 ．（用化学方程式表示）
正确答案（1）长颈漏斗；集气瓶．
（2）DE；集气瓶口有气泡冒出．
（3）可随时添加液体药品；气体会从长颈漏斗中逸出，导致漏气．
（4）b；c；澄清石灰水；d．
（5）2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
解析解：（1）图中仪器名称：①是长颈漏斗，②是集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用D装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；当集气瓶口有气泡冒出则表示氧气收集满了．
（3）用B装置来制取氧气的优点有可随时添加液体药品；不能用C装置来制取气体的原因是：长颈漏斗的下端没有没入液面以下，气体会从长颈漏斗中逸出，导致漏气．
（4）氢气密度比空气小，所以应从短管进气，所以H2应该是从b口通入；因为氧气的密度比水小，使用O2应从仪器G的c口通入；检验二氧化碳的方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳；若用G装置来检验二氧化碳气体，G中盛放的液体试剂是澄清石灰水，气体应从d端导入．
（5）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；由于高锰酸钾在加热时能够发生分解产生二氧化锰，这样氯酸钾和高锰酸钾的混合物在受热时高锰酸钾分解产生的二氧化锰就能够对氯酸钾的分解起到催化的作用，所以加入少量的高锰酸钾也能达到同样的目的；实验室用高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾、二氧化锰，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．
14、学一分消防知识，多十分平安保障．
（1）每年11月9日是“消防宣传日”，如果你遇到火情，应及时自救，正确的自救方法有 （填序号）
A、用湿毛巾捂住口鼻B、及时从高楼跳下C、快速坐电梯离开D、及时拨打火警电话
（2）消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是
（3）黑火药是我国的“四大发明”之一，爆炸时发生的主要反应如下，请完成配平（在方框内配上计量数，计量数“1”也要写）：
KNO3+ S+ C K2S+ N2↑+ CO2↑
正确答案（1）AD．
（2）降低温度到可燃物的着火点以下．
（3）故填：2，1，3，1，1，3．
解析解：（1）如果你遇到类似的火情，应一边自救，一边拨打火警电话．正确的自救方法是用湿手巾捂住口鼻迅速逃离，火警电话是，故选AD．
（2）消防队员用高压水枪灭火，水灭火的原理是：水蒸发时吸收热量，能使温度降低温度到可燃物的着火点以下．故填：降低温度到可燃物的着火点以下．
（3）黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，故填：2，1，3，1，1，3．
15、（10分）为了研究质量守恒定律，设计了如图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题．
（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用 ．
（2）燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6g，上图托盘天平中游码的读数为 g．
（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是__________．
（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是 （只写一条）．
（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（6）如图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，回答下列问题：
在C图中将相关微粒图形补充完整（用表示氢原子，表示氧原子），?此化学变化中没有发生改变的粒子是 （填名称）；?此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为 ．
正确答案（1）防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）2.6．
（3）燃烧，发黄光，生成大量白烟．
（4）防止由于气球的膨胀而影响称量结果；装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．
（5）遵守．
（6）故答案为：；氢原子和氧原子；8：9．
解析解：（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不均而炸裂．
（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g则如图托盘天平中游码的读数为：27.6g﹣20g﹣5g=2.6g．
（3）白磷易燃，燃烧后生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，生成时以小颗粒的形式出现，看上去为“白烟”．
（4）一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的原因是防止由于气球的膨胀而影响称量结果；发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分五氧化二磷扩散到锥形瓶外．
（5）白磷燃烧遵守质量守恒定律，理由是反应前后元素种类不变，原子总个数不变，原子质量不变．
（6）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数都不变，则可知C图还有2个水分子，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故C图应为．
由微观模拟图可以看出，此化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子．
此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为32：（18×2）=8：9．
16、（10分）某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体．针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体．针对猜想他们开展了如下探究活动．
镁带与氮气的反应
（1）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 （填字母）
（2）燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体．
（3）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁．该反应的化学方程式是： ．
（4）实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 ．
镁带与二氧化碳的反应
将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是 ．（写出化学式，下同）
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中 反应产生的．
正确答案（1）B；
（3）3Mg+N2Mg3N2．
（4）C；CO2．
解析解：（1）硫磺在空气中能够燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体二氧化硫，尽管石灰水能吸收二氧化硫，但由于氢氧化钙的溶解度较小，石灰水中溶解的氢氧化钙较少，不能全部吸收二氧化硫，不能得到较纯净的氮气；
红磷本身是固体，在空气中燃烧，且生成物五氧化二磷是固体，可以用于除去空气中的氧气；且氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，能得到较纯的氮气；
木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能得到较纯净的氮气；故填：B；
（3）镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，故填：3Mg+N2Mg3N2．
（4）氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应；故填：氧气比氮气活泼．
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，反应物是镁和二氧化碳，生成物有氧化镁，则生成的黑色固体是碳；故填：C；
镁在空气中燃烧生成的黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应生成的碳，故填：CO2．
17、（9分）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠．为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g．（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解）
计算该样品中碳酸氢钠的质量分数．
正确答案该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%
解析解：设碳酸氢钠的质量为x．
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
x0.88g
x=3.36g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为%=84%
特别声明：本
