1、在化学反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑中，同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素是（ ）
A、MnB、ClC、HD、O正确答案A
解析利用化合物中各元素化合价代数和为0，设反应前MnO2中Mn元素化合价为a，则a+（﹣2）×2=0，解得a=+4；设反应后MnCl2中Mn元素化合价为b，则b+（﹣1）×2=0，解得b=+2；
反应物HCl、生成物MnCl2中Cl元素化合价均呈负价，Cl元素呈负价时只有﹣1价；而在生成物Cl2中，Cl呈0价；
反应前后Cl元素由﹣1价变为0价，化合价升高一价；而Mn元素由+4价变为+2价，化合价降低二价；故同种元素的化合价在化学反应前后变化最大的元素为Mn元素；
故选：A
2、如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是（ ）
A、该反应的反应物可能属于氧化物B、不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应C、该反应的反应类型为分解反应D、该反应生成物都属于化合物正确答案D
解析A、由微粒的构成可知，反应物的分子是由两种原子构成的，若一种原子是氧原子，就属于氧化物，故A正确；
B、由微粒的构成和反应的微粒的数目关系可知，不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取氧气的反应，故B正确；
C、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故C正确；
D、由微粒的构成可知，该反应的生成物一种属于化合物，一种属于单质，故D错误。
故选：D
3、某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（ ）
A、M不稳定B、M是化合物C、M中含有水D、M由四种元素组成正确答案C
解析A、根据题意“微热就能分解”，说明不稳定；故A正确；
B、“纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2”，根据质量守恒定律：反应前后元素种类不变，则可知纯净物M含有多种元素，是化合物，故B正确；
C、“纯净物M”是不可能含有水的，故C错误；
D、根据质量守恒定律，由生成物可以推测反应物的元素组成，则M由氮、氢、碳、氧元素四种元素组成，故D正确。
故选：C
4、某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B、图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物正确答案D
解析A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的，错误，汞是由汞原子直接构成的。
B、图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物，错误，丙表示的氧气属于单质。
C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变，错误，分子种类发生了改变。
D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物，正确，甲属于化合物，乙、丙属于单质。
故选：D
5、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中，B与D的质量比为（ ）
A、4：9B、8：11C、10：11D、31：44正确答案C
解析根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，
2A+5B=2C+4D
2×94×22
x8.8g
=
x=1.8g
根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11。
故选：C
二、填空与简答题（共84分）6、（22分,每空2分）用化学符号表示：3个铜原子 ，碳酸钙 ，构成氯化钠的微粒 ，氢氧化钙 ，两个镁离子 ，保持水的化学性质的粒子 ，4个氮分子，3个碳酸根离子 ，电解水中的最小粒子 ，二氧化碳中碳的化合价 ，相对分子质量最小的氧化物 。
正确答案3Cu；CaCO3；Na+、Cl﹣；Ca（OH）2；2Mg2+；H2O；4N2；3CO32﹣；H、O；O2；H2O
解析3个铜原子就是在铜元素符号的前面加上数字3；
碳酸钙的化学式为CaCO3；
构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子；
氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2；
两个镁离子就是在镁离子的前面加上数字2；
保持水的化学性质的粒子是水分子；
4个氮分子就是在氮气化学式的前面加上数字4；
3个碳酸根离子就是在碳酸根离子的前面加上数字3；
电解水中的最小粒子是氢原子和氧原子；
二氧化碳中碳的化合价为+4；
相对分子质量最小的氧化物是水。
7、（4分，每空2分）如图示意图形象地表示了某化学反应前后分子的变化。其中表示氧原子、表示碳原子，则：该反应的化学方程式为： ；该示意图说明了化学变化的实质是 .
正确答案2CO+O22CO2;原子的重新组合.
解析一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：2CO+O22CO2。
由图中信息可知，在化学变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，氧分子分解成氧原子，每1个碳原子和2个氧原子结合成1个二氧化碳分子。也就是原子的重新组合。
8、（2分）“酒精检测仪”可检测司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2(SO4)3+2CO2+9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为 ．
正确答案H2O
解析根据反应的化学方程式C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2Cr2（SO4）3+2CO2+9X，反应物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、24、37、4、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、铬、硫原子个数分别为2、0、28、4、6，根据反应前后原子种类、数目不变，则9X中含有18个氢原子、9个氧原子，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O．
9、（4分，每空2分）比较、分析、归纳是学习化学的重要方法．通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应．请参照示例归纳反应规律
正确答案(1)反应物相同时，反应条件不同，生成物不同;
(2)反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同
解析（1）比较两个反应可知，反应物都是钠和氧气，一个反应在常温下反应，另一个是在加热的条件下反应，反应的生成物不同，说明反应物相同时，反应条件不同，生成物不同．
（2）比较两个反应可知，反应物都是铜和硝酸，但是硝酸的浓度不同，反应的生成物不同，说明反应物相同时，反应物的浓度不同，生成物不同．
10、（6分，每空2分）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：由“”聚集成的物质 （填“可能”或“不可能”）是氧化物。参加反应的两种反应物的分子个数比为 ，此反应的基本反应类型为 。
正确答案可能；2：1（或1：2）；化合反应。
解析由“”聚集成的物质属于纯净物，该物质是由两种元素组成的，若一种元素为氧元素，该物质就为氧化物；每1个反应物分子和2个另一种反应物分子反应，两种反应物分子个数比为1：2（或2：1）；此反应符合多变一，基本反应类型为化合反应。
11、（6分，每空2分）地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
（1）黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；
（2）黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素．
正确答案（1）；（2）17：14：6；（3）4.8g
解析（1）黄曲霉毒素B2（C17H14O6）的相对分子质量=12×17+1×14+16×6=；
（2）一个黄曲霉素B2（化学式C17H14O6）分子是由17个碳原子、14个氢原子、6个氧原子构成的，故黄曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子个数之比=17：14：6；
（3）15.7g黄曲霉素B2中含有氧元素的质量为：15.7g××%=4.8g
12、（8分，每空2分）A，B，C，D是初中化学常见的物质，其中A，B的组成元素相同，C，D为单质，它们的转化关系如图所示（反应条件以略去）
写出反应的化学方程式：
① ；② 。
A、B的组成元素相同，但性质不同，原因是 。（合理即可）
实验室制取C物质时常用①而不用②的原因是 。（合理即可）（答一条）
正确答案（1）①2H2O22H2O+O2↑；②2H2O2H2↑+O2↑
（2）分子构成不同
（3）①比②装置简单
解析（1）在初中阶段常见的组成元素相同的物质有：一氧化碳和二氧化碳、水和双氧水等。C，D为单质，B分解能得到两种单质，因此B是水，A就是双氧水，C是氧气，D是氢气。过氧化氢在有催化剂的条件下生成水和氧气；水通电分解又生成氢气和氧气，要注意配平。
（2）一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，分子构成不同，性质就不同。
（3）①在常温下就能反应，节约能源、操作简便等；②要消耗电能，速度比较慢，有危险等。
13（6分，每空2分）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为．
正确答案3.4g;分解反应;22：9.
解析B物质反应后质量增加了4.4g，是生成物；C物质反应后质量减少了7.9g，属于反应物；D物质反应后质量增加了1.8g，是生成物；根据质量守恒定律可知，A物质中的待测数据为1.7g+2.2g+7.9g+0.9g﹣6.6g﹣2.7g=3.4g．
相对反应前的1.7g增加了1.7g，所以生成物，生成了1.7gA物质．
反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应．
该反应中B和D两种物质变化的质量比为：4.4g：1.8g=22：9．
14、（18分，每空2分）按要求用化学方程式表示：
（1）在反应A+B=C中，若B为氢气，则该反应的化学方程式为：
若C为空气中占0.03%的气体，则该反应的化学方程式为：
若C为氧化物，且含有地壳中具第二位的金属元素，则该反应的化学方程式为：
若A在燃烧时产生大量白烟，则反应的化学方程式为：
（2）在反应C=A+B中，若A、B均为气体单质，则该反应的化学方程式为：
若C、A组成元素相同，则该反应的化学方程式为：
若A为不含氧元素的化合物，B为单质气体，则该反应的化学方程式为： 不使用催化剂的实验室制氧气的反应：
（3）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为。
正确答案(1)2H2+O22H2O;
C+O2CO2;
4Al+3O22Al2O3;
4P+5O22P2O5;
(2)2H2O2H2↑+O2↑;
2H2O22H2O+O2↑;
2KClO32KCl+3O2↑;
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;
(3)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O.
解析（1）在反应A+B=C中，若B为氢气，可以氢气和氧气在点燃的条件下生成水，对应的化学方程式为：2H2+O22H2O；
若C为空气中占0.03%的气体，C为二氧化碳，可以是碳的燃烧也可以是一氧化碳的燃烧，对应的化学方程式为：C+O2CO2（合理即可）；
若C为氧化物，且含有地壳中具第二位的金属元素，地壳中具第二位的金属元素为铝，所以是铝和氧气在点燃的条件下生成氧化铝，对应的化学方程式为：4Al+3O22Al2O3；
若A在燃烧时产生大量白烟，可以白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，对应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
（2）在反应C=A+B中，若A、B均为气体单质，可以是水通电分解为氧气和氢气，对应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
若C、A组成元素相同，可以是过氧化氢分解为水和氧气，对应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
若A为不含氧元素的化合物，B为单质气体，可以为氯酸钾受热分解为氯化钾和氧气，对应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
不使用催化剂的实验室制氧气的反应，是高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，对应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O．对应的化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。
15、（8分）硝酸可发生反应：4HNO34NO2↑+X+2H2O．据此回答：
（1）反应的基本类型属于 反应．（2分）
（2）X的化学式为 ，推断的依据为 ．（3分）
（3）硝酸的保存应注意 、 ．（3分）
正确答案（1）分解；
（2）O2；质量守恒定律；
（3）避光，低温．
解析（1）根据4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O是“一变多”，属于分解反应；
（2）根据质量守恒定律和4HNO3═4NO2↑+X↑+2H2O，可知：反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量都不变，
反应前有氢原子4个，氮原子4个，氧原子12个，反应后有氮原子4个，氢原子4个，氧原子10个，因此X含有两个氧原子是氧气；
（3）硝酸见光和受热易分解，因此应注意：低温、避光保存；
三、计算题（共6分）16、（6分）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g．请计算：
（1）生成氧气的质量为 g；（2分）
（2）原混合物中氯酸钾的质量．（4分）
正确答案(1)9.6;(2)原混合物中氯酸钾的质量为24.5g
解析（1）由于是完全反应，根据质量守恒，减少的质量就是生成的氧气的质量，即制得氧气：30g﹣20.4g=9.6g；
（2）设氯酸钾质量为x：
2KClO32KCl+3O2↑
x9.6g
x=24.5g
特别声明：本
